Practica determinacion de peso molecular
Páginas: 3 (599 palabras)
Publicado: 23 de marzo de 2010
PRACTICA 2 : DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR
Objetivo:
Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso y la de Berthelot.Material:
• 1 matraz balón de fondo plano de 500 cc con tapón de hule bioradado.
• 1 tubo de vidrio de 20 a 35 cm de longitud, tetracloruro de carbona (CCl4) cerrado en un extremo.
• Un codo devidrio de 90°
• Dos pipetas graduadas de 0 a 10 cc.
• 1 mechero , anillo, tela de c/asbestos
• 1 pinza doble para bureta
• 1 termómetro
• Una microbotella
• 1 balanza digital
• Tubería de hule• Algodón
MARCOTEORICO
Ley de los gases ideales
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsiónentre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos encondiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducidapor primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
Ecuación de Berthelot
La ecuación de estado de Berthelot es ligeramente más compleja que la ecuación de Van der Waals. Esta ecuación incluye un términode atracción intermolecular que depende tanto de la temperatura como del volumen. La ecuación tiene la siguiente forma:
p = presión del gas
v = volumen del gas por mol
T =temperatura del gas
R (cte) = 0.082/mol*K
Aplicando las condiciones del punto crítico se determinan los parámetros a y b, obteniéndose:
Esta ecuación al igual que la de Van der Waalspredice un valor para Zc igual a 0,375, por lo que no es aconsejable utilizar cerca del punto crítico.
Para suplir esta deficiencia para utilizar la ecuación de Berthelot cerca del punto crítico,...
Objetivo:
Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso y la de Berthelot.Material:
• 1 matraz balón de fondo plano de 500 cc con tapón de hule bioradado.
• 1 tubo de vidrio de 20 a 35 cm de longitud, tetracloruro de carbona (CCl4) cerrado en un extremo.
• Un codo devidrio de 90°
• Dos pipetas graduadas de 0 a 10 cc.
• 1 mechero , anillo, tela de c/asbestos
• 1 pinza doble para bureta
• 1 termómetro
• Una microbotella
• 1 balanza digital
• Tubería de hule• Algodón
MARCOTEORICO
Ley de los gases ideales
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsiónentre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos encondiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducidapor primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
Ecuación de Berthelot
La ecuación de estado de Berthelot es ligeramente más compleja que la ecuación de Van der Waals. Esta ecuación incluye un términode atracción intermolecular que depende tanto de la temperatura como del volumen. La ecuación tiene la siguiente forma:
p = presión del gas
v = volumen del gas por mol
T =temperatura del gas
R (cte) = 0.082/mol*K
Aplicando las condiciones del punto crítico se determinan los parámetros a y b, obteniéndose:
Esta ecuación al igual que la de Van der Waalspredice un valor para Zc igual a 0,375, por lo que no es aconsejable utilizar cerca del punto crítico.
Para suplir esta deficiencia para utilizar la ecuación de Berthelot cerca del punto crítico,...
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