Practica 3 Quimica Aplicada Esime Zac

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior De Ingeniería Mecánica Y Eléctrica
Unidad Zacatenco


Laboratorio De Química Aplicada
Práctica #3 Termodinamica
Profesor De Laboratorio: Montes Servin Alejandra
Profesor Titular: Valdes Aleman Rosa Maria
Grupo: 2CM13
Equipo:3
Integrantes:
Alvarado Solir Carolina
Ortega Cordero Luis Armando
Salgado FloresErick
Vargas Ríos Elisa
Alumno Que Reporta: Ortega Cordero Luis Armando





Objetivo.
El alumno determinará con los datos obtenidos en el laboratorio el trabajo desarrollado en un proceso termodinámico.
Consideraciones Teóricas.
Termodinámica
La termodinámica se encarga de estudiar las relaciones entre la energía y el calor que tienen lugar en los sistemas y relaciones entre laspropiedades de equilibrio, sus leyes son aplicables a todos los fenómenos naturales.
Sabemos que se efectúa trabajo cuando la energía se transfiere de un cuerpo a otro por medios mecánicos. El calor es una transferencia de energía de un cuerpo a un segundo cuerpo que está a menor temperatura. O sea, el calor es muy semejante al trabajo.
Energía
La energía es una de las manifestaciones másfundamentales de la naturaleza, que acompaña todos los cambios y transformaciones.
La forma más en la que esta aparece es él y hacia la cual tienden los demás, es el calor. Junto a este se produce la energía mecánica, eléctrica, química, radiante inherente a la luz visible y a la radiación en general. Tan diferentes pero relacionadas íntimamente entre sí.
La energía total de un sistema como una suma decontribuciones debidas a diferentes tipos de energía:

Trabajo 
En física el trabajo es la fuerza realizada sobre un cuerpo equivalente a la energía necesaria para desplazar este cuerpo.
En el caso de un sistema termodinámico, el trabajo no es necesariamente de naturaleza puramente mecánica, ya que la energía intercambiada en las interacciones puede ser mecánica, eléctrica, magnética, química,etc. por lo que no siempre podrá expresarse en la forma de trabajo mecánico De acuerdo a Beattie trabajo se define como cualquier cantidad que fluye a través del límite de un sistema durante un cambio de estado y que se puede utilizar para elevar un cuerpo en el medio externo.
Algunos aspectos importantes de la definición:
-El trabajo solo aparecen las fronteras o límites del sistema.
-Eltrabajo solo aparece durante el cambio de estado 
-El trabajo es igual a masa* gravedad *altura. 
-Es positivo si h es positivo, y es negativo si el cuerpo ha descendido, es una cantidad algebraica.
Calor
Se define termodinámicamente como una cantidad que fluye a través de la frontera de un sistema durante un cambio de estado, en virtud de una diferencia de temperatura, T, entre el sistema y sumedio externo y que fluye de puntos de alta temperatura a puntos de baja temperatura. El contacto térmico permite la transferencia de calor, la única variación posible de energía de una fuente de calor es debida a la transferencia de calor.
El calor es positiva cuando en el proceso hay un aumento de energía interna superior al aumento debido a la energía transferida al sistema en forma de trabajo,en este caso se dice que el sistema absorbe calor.
Cuando el calor es negativo se dice que el sistema cede calor.
Sistemas termodinámicos
Se clasifican de la siguiente manera:

Sistema abierto.- Pueden intercambiar materia y energía
Sistema cerrado.- Sólo puede intercambiar energía con los alrededores
Sistema aislado.- No pueden intercambiar ni materia ni energía.




ProcesoTermodinámico.
Se le conoce como proceso termodinámico al cambio o transformaciones de determinadas magnitudes propiamente termodinámicas en un determinado sistema físico.
Desde el punto de vista de la termodinámica, estas transformaciones deben transcurrir desde un estado de equilibrio inicial a otro final; es decir, que las magnitudes que sufren una variación al pasar de un estado a otro deben...