Practica 3 quimica basica ice

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
“La Técnica al servicio de la Patria”
Escuela Superior de Ingeniería Química y Eléctrica
Unidad Zacatenco

Academia de Química
Laboratorio deQuímica Básica
Practica No. 3.- Oxidación- Reducción
Equipo No. 5
Cárdenas Cárdenas Anaid Nataly
Estrada Arrenchu Oswaldo
Ramírez Hernández Luis Esteban
Vázquez Moreno Gabriela

Objetivo: Elalumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.

Contenido
Consideraciones teóricas
Las reacciones de óxido reducción o redox, Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentancambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones lacantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados.

Los elementos libres (incluso los de forma molecular, por ejemplo, O2) tienen un número de oxidación de cero (n-0).
Enespecies neutras, la suma de los números de oxidación debe ser igual a cero (igual que la carga total) en el HCL, n H = 1 n Cl = -1 n H + n Cl = 0. En especies más complicada (iones + o - ) la suma delos números de oxidación debe ser igual a la carga total; en el NH4+ , n N + 4nH = +1 ; -3 +4(-1) = +1
Los iones monoatómicos tienen un número de oxidación equivalente a la carga
En los compuestos,los Metales alcalinos (Li, Na, K, etc.) siempre tienen número de oxidación +1 y los alcalinotérreos (Ca, Ba, Mg, Zn) tiene +2. Los halógenos (F, Cl, Br, I) tienen número de oxidación -1.

ElHidrógeno tiene un número de oxidación +1 en todos los compuestos, con la excepción de los hidruros del metal (tales como KH, hidruro de potasio), en donde nH = -1.
El oxígeno tiene en los compuestos unnúmero de oxidación de -2, excepto en los peróxidos que el número de oxidación puede tomar valores diferentes. Ejemplo: H2O2 peróxido de hidrógeno o agua oxigenada n0 = -1 , en el NaO2 peróxido de...