Practica 3 quimica basica esime

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

UNIDAD ZACATENCO


INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA


Laboratorio de química básica

Practica No. 3

Oxidación-Reducción



Grupo; 1CM13


Equipo; 2


Integrantes;
Álvarez Vázquez José Enrique
Altamirano Granados Omar
López Martínez Brandon Raúl
Tizado Vega RobertoPractica no.3

Oxidación-Reducción

Objetivo; El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.

Consideraciones teóricas

Oxidación-Reducción

Se llama número de oxidación, índice de oxidación o estado de oxidación de un átomo de un determinado compuesto, al número de electrones ganados o cedidos, total o parcialmente, por el elemento al formar el compuesto.

Paracalcular el número de oxidación se siguen las siguientes reglas:

1.-Los números de oxidación de los átomos de una molécula pueden obtenerse asignados los electrones de cada enlace al más electronegativo de los átomos. Para la molécula:
H;Cl
Electronegativo No. Oxidación
Cl 3.2 1- electrones asignados
H 2.2 1+ al O

2.-Cuando ambos átomos son iguales entre los cuales noexiste diferencia de electronegatividades; dichos electrones se distribuyen equivalentemente y, los números de oxidación son cero en la molécula;

Cl Cl

3.-El número de oxidación del flúor, el elemento más electronegativo en sus compuestos es -1 pues gana un electrón.

4.-El número de oxidación de los metales en los compuestos es igual a su valencia iónica, los alcalinos es +1 (grupo IALi, Na, K, Rb, Cs); alcalinotérreos es +2 (grupo IIA Ba, Ca, Sr), el de los halógenos en general es -1.

5.-El número de oxidación del oxígeno, en la mayoría de los compuestos es -2:
Existiendo algunas excepciones;

En los peróxidos es -1: Los dos átomos de oxigeno del ion peróxido O^(-2) son equivalentes. A cada uno se le debe asignar un número de oxidación de -1, tal que la suma la cargadel ion.

〖Na〗_2 O_(2 ) y H_2 O_2


En los superóxidos, O_2 es -1/2: Son las combinaciones con los metales Na, K, Rb y Cs;

KO_(2 ) y RbO_2

En el OF_2 es de +2.

6.- El número de oxidación del hidrogeno es +1, en todos los compuestos exepto en los hidruros metálicos (NaH y CaH_2) en los cuales el hidrogeno este en estado de oxidación -1.

7.- La suma de los números deoxidación de los átomos de un compuesto es cero, puesto que, los compuestos son electrónicamente neutros.

No. De Oxidación Positivo = No. De Oxidación Negativo

8.- La suma de los números de oxidación de los átomos que forman un ion es igual a la carga del ion.

〖Cr〗_2 O_2^(-2) 2(No. Oxidación Cr) +7(No.Oxidación O)= -2 Dicromato

Agente Oxidante y ReductorEl agente oxidante es la sustancia capaz de oxidar a otra capz por tanto de captar electones que esa otra sustancia debe perder para oxidarte. El oxidante, cuando actua como tal se reduce.

El agente reducor es la sustancia capaz de reducir a otra; capaz por tanto de ceder los electrones que esa otra debe ganar para reducirse. El reductor, cuando actua como tal se oxida.

Balanceo deecuaciones redox

Para calcular los coeficientes de equilibro de las reacciones redox es necesario tenr en cuanta los atomos que se oxidan y los que se reducen, para dichos cálculos se tendrán en cuanta los siguientes pasos;

Se establece la relación química, con las sustancias como reactivos a la izquierda y los productos a la derecha del sentido de la flecha

H〖NO〗_3+H_2 S NO+S+H_2 O

Secalculan los números de oxidación totales y por átomo de cada compuesto que intervienen en la reacción

H^(+1) N^(+5) O_3^(-2)+H_2^(+1) S^(-2) N^(+2) O^(-2)+S^0+H_2 O
Se define cual es el agente oxidante y cual el reductor, evaluando los números de oxidación en que se oxida o reduce.

Red 3ê + N^(+5) N^(+2) Ag. Oxidante
Oxid S^(-2) S^0 +2 ê Ag. Reductor...