Practica 3 quimica industrial

Practica N° 3
Practica n°3 “Entalpia de combustión”
Objetivo
El alumno determinara el calor de combustión a volumen constante de sustancias solidas aplicando el método del calorímetro
El alumno calculara el calor de combustión a presión constante, mediante la corrección del calor de reacción a volumen constante
Introducción teórica
La Termoquímica se encarga de estudiar las característicasde una reacción química, con respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales correspondientes.
Si la energía química de los reaccionantes es mayor que la de los productos se produce una liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrario se necesita una adición de calor. Esto hace que las reacciones se clasifiquenen exotérmicas o endotérmicas según que liberen o requieran calor.
Para que se lleve a cabo una reacción se necesita de
Ley de Lavoiser- Laplace
“el calor necesario para descomponer una sustancia en sus elementos es igual, pero de sentido contrario, al que se necesita para volver a formarla”. una llamada calor de reacción “



Ley de Hess
Hess enuncio una ley muy importante aplicada ala termoquímica. ¨La variación de Entalpía en una reacción química va ser la misma si esta se produce en una sola etapa o en varias etapas¨. Es decir, que la suma de los ∆H de cada etapa de la reacción nos dará un valor igual al ∆H de la reacción cuando se verifica en una sola etapa. Esta ley ha sido muy utilizada para la resolución de problemas que a veces causan muchas dificultades para losalumnos pero en realidad veremos que es sencilla.

Básicamente nos dan varias reacciones pero nos preguntan por una en especial. Entonces lo que tenemos que hacer es, combinarlas de tal forma que luego de cancelar varios términos solo nos quede la reacción específica que nos preguntan
Calor de combustión Molar
Es el calor generado en una reacción de combustión de un mol de sustancia, obteniéndosecomo productos, el CO2(g), H2O(l), SO2(g) y NO2(g).
El calor de combustión, puede calcularse a partir de la elevación de tem peratura que resulta de una reacción de combustión bajo condiciones adiabáticas en un calorímetro.
Calorimetria
Es una parte de la fisicoquímica que se encarga de la realización precisa y exacta de mediciones calorimétricas en dispositivos llamados calorímetros.El calorgenerado durante la combustión se puede obtener como resultado de un balance térmico.
Material y Equipo
Material y equipo
* Bomba calorimétrica tipo Phywe completa.
* Bureta de 25 mL montada en un soporte.
* Matraz Erlenmeyer de 100 mL.
* Pipeta graduada de 1 mL.
* Balanza electrónica.
* Espátula.
* Vidrio de reloj.
* Probeta de 500 mL.
* 10 a 12 cm de alambrefusible de níquel.
Sustancias
* Acido benzoico
* Agua destilada
* Solución 0.075 N de Na2Co3
* Anaranjado de metilo


Desarrollo
Experimento No.1 Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro.
1) Arme el equipo como se muestra
2) Agregue 40 mL de agua destilada (a temperatura ambiente), en el vaso de 100 mL del calorímetro, medidos con la probeta.
3) Observe latemperatura hasta que permanezca constante
4) Elaborar la pastilla agregando 0.1 g a la pastilladora, oprimir y colocar el alambre, agregar los 0.1 g restantes y presionar con la pastilladora hasta obtener la pastilla con el alambre dejado dos puntos libres para insertar en las terminales internas de la tapa de la bomba
5) Verifique que la bomba calorimétrica (cilindro de acero inoxidable) estélimpia y seca
6) Agregar 0.5 mL destilada en el cuerpo de la bomba
7) Cierre la bomba calorimétrica ajustando con la brida e inserte la manguera de suministro de oxígeno.
8) Antes de llenar la bomba con oxígeno en exceso observe que la válvula de entrada está totalmente abierta (si es necesario, gire la pequeña perilla negra hasta ver el tornillo). También observe que las válvulas del...