practica 3


Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones Y Electrónica


Laboratorio de Química Básica

PRACTICA No.3: OXIDACIÓN - REDUCCIÓN

1CM10

Ferrer Gutiérrez Eduardo
Castillo Tejeda José Eduardo
García Melo Josué Tamar
Lara Figueroa Antonio Rafael

Prof. Sahagún Victorino Ma. Arcelia





ÍndiceObjetivo……………………………………………………………………………………2


Consideraciones teóricas……………………………………………………………….2


Desarrollo experimental…………………………………………………………………6


Cuestionario………………………………………………………………………………7


Observaciones…………………………………………………………………………...9


Conclusiones…………………………………………………………………………….9


Referencias bibliográficas……………………………………………………………….9





Objetivo: El alumno conocerá un proceso deoxidación-reducción.
Consideraciones teóricas:
Mientras que las reacciones acido-base se caracterizan por un proceso de trasferencia de protones, las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones de trasferencia de electrones. Las reacciones de oxidación-reducción forman una parte importante del mundo que nos rodea. Abarcan desde la combustión de combustiblesfósiles hasta la acción de los blanqueadores domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción.
Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no implica que todas las reacciones redox sucedan en medio acuoso.
Una de las propiedades más importantes de los elementos, es suestado de oxidación o número de oxidación. Existe una correlación definida entre los números de oxidación y los grupos en donde están localizados los elementos en la tabla periódica.
Para predecir una fórmula química simplemente se unen los elementos con número de oxidación positivo a aquellos que tienen número de oxidación negativo, sin olvidar que la suma de todos los números de oxidación enla fórmula final debe ser igual a cero.
Muchos elementos (principalmente los de transición) tienen más de un número de oxidación que hay que consultar con la tabla periódica.
La reducción es lo opuesto a la oxidación; la reducción es una ganancia de electrones, es el proceso mediante el cual se adicionan electrones.
Como los electrones no se destruyen en las reacciones químicas sino que sólo setransfieren, debe haber un proceso de reducción asociado con uno de oxidación.
Este tipo de reacciones con transferencia de electrones también es conocida como:


REACCION DE OXIDO REDUCCIÓN o REDOX.
Las reacciones redox se describen ahora en términos de ganancia o pérdida de electrones y éstas incluyen una variación en las cargas eléctricas en la especie reaccionante.
Oxidación: Es unproceso en el cual uno o más electrones son perdidos por un átomo, ion o una molécula.
Reducción: Es un proceso en el cual se adicionan electrones.

Como se puede observar la reacción redox neta total tiene por objetivo:

1. Balancear el número de cargas eléctricas o electrones que son transferidos.
2. Balancear el número de átomos, iones o moléculas en los reactivos y en el producto(aplicando para esto la ley de la conservación de la masa).
En general, en una reacción redox, el agente oxidante acepta electrones y el agente reductor suministra los electrones.
El agente oxidante SE REDUCE.
El agente reductor SE OXIDA.
Números de oxidación.
Las reacciones del oxígeno con magnesio y con el azufre,
2Mg(s) + 02(g) 2MgO(s)
S(s) + O2 (g) SO2 (g)
Tienen al menos unasemejanza superficial. Ambas reacciones producen óxidos. No obstante, entre estos dos compuestos hay diferencias importantes, como se explicó en un principio. El óxido de magnesio es iónico, mientras que el dioxido de azufre es molecular y no contiene iones. A pesar de ello, perece sensato que ambas reacciones podrían tratarse de modo que se justifique el enunciado de que el oxígeno oxida...