practica 3




REFERENCIA…………………………………………………………………..………………………………23







OBJETIVOS
Identificar que es densidad, y sus características.
Determinar la densidad del dióxido de carbono en las condiciones en las que se realizara el experimento.
Delimitar lo que excipiente y extrapolación.
Conocer los influyentes para que la densidad se de, y de que maneraubicarla y calcularla.
Utilizar la estequiometria para realizar los cálculos de densidad dentro del experimento.





















INTRODUCCION
La practica nos permite manipular algunos reactivos que nos hace tener un mayor interés por el desarrollo experimental, aunado a eso el hecho de pesar las cantidades de reactivos para realizar la misma, nos permiten hacer los cálculoscorrespondientes de esta manera, ubicamos mas la parte de la estequiometria, la cual será complementada con la parte teórica vista en clase de esta manera podremos presenciar tales datos y formulas.
La estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química.
Esta cuantificación tiene como base la ley de laconservación de la masa establecida por Lavoisier que establece lo siguiente
“La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”
Para efectuar cálculos estequiometricos es necesario representar la reacción química por medio de una ecuación balanceada de la que a su vez es posible obtener información relacionada con el tipo de sustancias que participan en elproceso, propiedades físicas de las mismas, dirección o sentido de la reacción, absorción o desprendimiento de energía calorífica, etc.
Por lo que en la práctica se analizo cada valor obtenido desde la temperatura la masa y por su puesto la densidad, es de extra importancia conocer esta informacion pues esta nos permitirá analizar las cantidades que se deben utilizar para hacer que los reactivoscumplan su función.
Por otra parte al conocer lo que es la densidad y saber que es la relación masa - volumen de una sustancia. Consideremos que también es una propiedad intensiva, por lo tanto característica de cada sustancia y sirve para identificarla. 
De esta manera conoceremos un poco más las características de cada elemento la forma en la que reaccionan y cuáles son las sustancias que lashacen reaccionar. Aparte de que nos servirá para utilizar los reactivos correctos y no cometer algún error que nos puede afectar físicamente.







MARCO TEORICO
Los primeros experimentos cuantitativos que demostraron la ley de la conservación de la materia se atribuyen al famoso científico francés Jaseph Antoine Laurent Lavoisier (1743- 1794). Sus más célebres experimentos fueron enla esfera de la combustión. En sus tiempos se explicaba la combustión con base en la teoría del flogisto, según la cual todas las sustancias inflamables contenían una sustancia llamada flogísto, la cual se desprendía durante el proceso de la combustión. Sin embargo, cuando Lavoisier usó sus delicadas balanzas encontró que la sustancia poseía una masa mayor después de dicho proceso, lo cual refutabala teoría del flogisto.
De acuerdo con sus resultados experimentales, Lavoisier estableció varias conclusiones. En primer lugar, reconoció claramente la falsedad de la teoría del flogisto sobre la combustión y declaró que ésta es la unión del oxígeno con la sustancia que arde. En segundo lugar, demostró claramente su teoría de la indestructibilidad o conservación de la materia, la cual expresaque la sustancia puede combinarse o alterarse en las reacciones, pero no puede desvanecerse en la nada ni crearse de la nada. Esta teoría se convirtió en la base de las ecuaciones y fórmulas de la química moderna.
1.1 Biografía de Lavoiser

Lavoisier nació en París el 26 de agosto de 1743. De familia acomodada, se dedicó simultáneamente al cultivo de la política y de la ciencia. Miembro de la...