practica 3

 
OBJETIVO GENERAL
Determinar los parámetros mas importantes en el análisis de calidad del agua.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
*Determinar los siguientes parámetros en el agua.
1.- Características organolépticas (cualitativo, excepto sabor)
2.- T, pH, conductividad eléctrica, ORP.
3.- Dureza total y cloruros.
MARCO TEORICO
En la practica para poder entender ciertos pasos o entender lo queestamos haciendo y practicando necesitas saber algunas definiciones y propiedades las cuales nos ayudaran a entender la practica o experimento a continuación se presentan algunas definiciones clave:
Propiedades Físicas Del Agua
El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis yocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica Centígrada. A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el calor de vaporizacióndel agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°.

Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura critica: 374°C

Propiedades Químicas del Agua
1) Reacciona con los óxidos ácidos
2) Reacciona con losóxidos básicos
3) Reacciona con los metales
4) Reacciona con los no metales
5) Se une en las sales formando hidratos
1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con granfacilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ejemplo: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
5) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.

Enquímica, el agua calcárea o agua dura —por contraposición al agua blanda— es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio.1 A veces se da como límite para denominar a un agua como dura una dureza superior a 120 mgCaCO3/L.2 La dureza del agua se expresa normalmente como cantidad equivalente de carbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no seencuentre en el agua) y se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede expresarse en concentración de CaCO3. Es decir:
Dureza (mg/l de CaCO3) = 2,50 [Ca++] + 4,16 [Mg++]. Donde:
[Ca++]: Concentración de ion Ca++ expresado en mg/l.
[Mg++]: Concentración de ion Mg++ expresado en mg/l.
Loscoeficientes se obtienen de las proporciones entre la masa molecular del CaCO3 y las masas atómicas respectivas: 100/40 (para el Ca++); y 100/24 (para el Mg++).
Causas de negativas a sistemas mecánicos por uso de aguas duras
El agua descrita como "dura" significa que es alta en minerales disueltos, específicamente calcio y magnesio. El agua dura no es un riesgo para la salud, pero una molestia a causa desu tendencia a causar la acumulación de minerales en la tubería de agua y sistemas de calefacción, y su pobre rendimiento con el jabón o detergentes en comparación con agua blanda.
MATERIALES Y REACTIVOS
1.- Soporte universal.
2.- Bureta.
3.- Termómetro.
4.- Potenciómetro.
5.- Vasos de precipitado.
6.- Matraces erlenmeyer.

7.- Muestra problema.
8.- Solución de EDTA 0.1 N.
9.-...