PRACTICA 3


DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE DISOCIACIÓN DEL VERDE DE BROMOCRESOL
Eliana Castiblanco (174566); Edward Gómez (174259) Lizet Garavito (174438)
Laboratorio de Análisis Químico Instrumental, Departamento de Química, Universidad Nacional de Colombia.
Resumen
En este informe se estudió la constante de disociación ácida y pka del indicador ácido-base verde de bromocresol y se compararon losresultados por tres modos de determinación, el primero por medio de aditividad de absorbancias, el segundo utilizando los datos de absorbancia a la longitud de onda de absorción de la forma básica, y el tercero utilizando sólamente los datos de absorbancia a la longitud de onda de absorción de la forma básica, mediante la gráfica del log vs pH. Además se observó el comportamiento de la especie adiferentes pH.
Abstract
In this paper the constant of dissociation acid and pka acid-base indicator bromocresol green was studied and the results compared for three modes of determination, the first through additivity of absorbance, the second absorbance data using the length absorption wavelength of the base form, and the third data only using absorbance at the wavelength of the basic formabsorption by the graph of pH vs. log. Besides the behavior of the species it was observed at different pH
Palabras clave: punto isobestico, ley aditividad de las absorbancias, constante de disociacion.

Introducción
Mediante medidas espectrofotométricas se determinan las concentraciones de la forma asociada y de la disociada de una sustancia sobre la base de que-1-ambas formas obedecen la ley deLambert-Beer y -2- que las concentraciones de las mismas son determinables, ya sea porque absorben a diferentes longitudes de onda o bien porque se cumple la condición de aditividad. La determinación se realiza a un pH tal que ambas formas se encuentren en concentraciones apreciables, esto es, a un pH próximo al pKa de la sustancia o, lo que es lo mismo, grado de disociación cercano al 50%.
Para unindicador ácido monoprótico:
HIn ⇆H++In- Ka=[H+][In-]/[HIn]
Aplicando logaritmo negativo:
−logKa=−log[ H+]−log [In-]/[HIn]
pKa=pH−log [In-]/[HIn]

Figura 1.disociacion del verde de bromocresol, en medio acido es amarillo medio básico es azul-verde
Para que un compuesto sea un indicador útil, la forma ácida (HIn) y la forma básica (In-) del indicador deben diferir en color. En el equilibrioen una solución ácida se favorece la formación de HIn, esta especie se llama la forma ácida del indicador. Del mismo modo, la forma In- se llama la forma básica, ya que se ve favorecida en soluciones básicas. Una mezcla en equilibrio del indicador será de color de acuerdo a la relativa concentración de cada forma de indicador. La posición del equilibrio y, por lo tanto, la relativa concentraciónde las dos formas del indicador dependerán de la concentración de H+
La curva de absorción de un indicador a diferentes valores de pH se puede estudiar para determinar el Ka del indicador. En este experimento, vamos a determinar la ka de verde de bromocresol (BCG). BCG es un indicador que es de color amarillo en soluciones ácidas y azul en soluciones básicas. Cuando se disuelve en el agua el parconjugado (formas ácidas y básicas) muestra diferentes espectros de absorción ya que poseen Colores diferentes (1)
Determinando las concentraciones de la forma asociada y disociada y midiendo el pH se puede calcular el pKa. Necesitamos primero obtener los espectros de soluciones que contengan el indicador a diferentes valores de pH: una cuyo pH sea tal que la forma disociada del indicador sea laespecie predominante, otra en que la especie predominante sea la no disociada y la tercera a un pH intermedio de manera tal que ambas formas se encuentren presentes y en equilibrio.
El Verde de bromocresol es un indicador orgánico para valoración ácido-base.
Su intervalo de transición de pH es aproximadamente entre 3.8–5.4 , virando de amarillo a azul-verdoso en el rango especificado.
El ácido y...