practica 3

Carolina Cifuentes Zuluaga
Ingeniería Industrial- Química Grupo C1
Lunes 08 de Septiembre 2014

Laboratorio práctica 3- Comprobación de la ley de conservación demasa - Consultas Preliminares.
3.1- 3.2 Masa molar y moles de cada uno de los reactivos y los productos.
H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 + H2O
5 mL = 5x10-3 L
H2SO4=
Na2CO3 =
Na2SO4 =
CO2 =
H2O =
CaCl2 + Na2SO4 CaSO4 + 2 NaCl
5 mL = 5x10-3 L
CaCl2
Sobran 2.5x10-3 moles CaCl2
Na2SO4Reactivo limite Na2SO4
CaSO4
2 NaCl
3.3 El reactive límite de la cantidad (en gramos) de cada uno de los productos formados.
Na2SO4 Reactivo limite Na2SO4Productos:
CaSO4
2 NaCl
Sobran 2.5x10-3 moles CaCl2 = 0.27746 g en exceso.
3.4 Reactivo en exceso y cuanto sobre de este sin reaccionar en gramos.
CaCl2
Sobran2.5x10-3 moles CaCl2 = 0.27746 g en exceso.
3.5 Indique como se prepara 1000 mL de una solución de Na2CO3 0.15 M y 100 mL de una solución de H2SO4 0.25 M.
Na2CO3 = 1000 mL= 1 L
Na2CO3 = (0.15 M) x (1 L) = 0.15 mol Na2CO3
H2SO4 = 100 ml = 0.1 L
H2SO4 = (0.25 M) x (0.1 L) = 0.025 mol H2SO4
3.6 En la reacción (1) ¿qué producto se“libera” del sistema? ¿Porque?
Se libera CO2 en estado gaseoso, porque al no estar en estado líquido o solido no se queda dentro del tubo de ensayo. Y como no se estátrabajando al vacío o en un recipiente sellado el CO2 sale del sistema en gas.
3.7 En la reacción (2) ¿qué producto se precipita? ¿Porque?
CaSO4 es el producto que se precipita,porque se encuentra en estado sólido después de la reacción, porque no forma una solución con el agua ósea no se disuelve y se ve en el fondo del tubo de ensayo.