practica 4 electroquimica

Instituto Politécnico Nacional
ESIME Campus Zacatenco
Ing. En Comunicaciones & Electrónica



Objetivo practica 4:
El alumno aplicará los conocimientos de electroquímica, para obtener un electrodepósito con los materiales proporcionados en el laboratorio de Química
Introducción:
La Electroquímica son las reacciones químicas en las que se produce una transferencia de electrones.
Estetipo de reacciones químicas son reacciones electroquímicas o también reacciones de oxidación-reducción (reacciones redox).
Las reacciones electroquímicas se pueden producir tanto en un medio homogéneo como heterógeneo. Casí siempre, una de las especies que forma parte de la reacción de transferencia de electrones es un sólido, mientras que otro de los reactivos está en disolución.
En lasreacciones redox, existe una transferencia de electrones desde una de las especies de la reacción hacia otra especie. Por lo tanto, una especie pierde electrones, llamada reductor, que en este proceso pasará a un estado de oxidación más elevado, por lo tanto, oxidándose. La otra especie, capta los electrones, llamándose oxidante. Esta especie se reduce, pasando a un estado de oxidación menor.
Siempreque haya una especie que se oxida, debe haber otra especie que se reduzca en el sistema, ya que los electrones se deben transferir de una especie a otra, no crearse o destruirse.
Para que haya una reacción electroquímica con especies en disolución líquida, esta disolución debe ser conductora de electrones, esto se consigue utilizando una disolución iónica, porque los iones pueden conducirelectricidad.
Existen dos tipos de reacciones electroquímicas por ejemplo:
Se necesita aporte de una corriente eléctrica exterior. Estas reacciones electroquímicas no son espontáneas, por lo que se necesita ese aporte energético exterior para producirse. Este proceso se llama Electrólisis.
Se genera corriente eléctrica a partir de la reacción. Estas reacciones son espontáneas, y además producenenergía.


Las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas,físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico.


En esta práctica abordamos la electroquímica desarrollando un proceso mediante una solución electrolítica la cual tiene la capacidad para conducir la electricidad. Para esto se utilizan dos electrodos, que están conectados a una fuente de electricidad y se sumergen en la solución, luego la presenciade iones es necesaria para que se conduzca la electricidad en el líquido. Si la fuente de electricidad para dos electrodos es una corriente directa, entonces cada ión en el líquido es atraído por el electrodo de carga contraria. Este movimiento de cargas iónicas a través del líquido, ocasionada por la aplicación de electricidad, se llama conducción electrolítica. El cambio químico neto que tienelugar en la celda electrolítica se conoce como reacción de celda. Se obtiene sumando las reacciones en el ánodo y el cátodo de manera que se gana y se pierde el mismo número de electrones. Este conjunto de electrones constituye una unidad muy útil de cantidad de electricidad y ha recibido un nombre especial, Faraday. Así estudiamos lo propuesto por el químico inglés quien dio nombre a dicha unidad,Michael Faraday, y sus leyes de la electrolisis.





Material:
1 Celda de acrílico transparente.
1 Ánodo de Níquel.
3 Cátodos de Cobre.
Material poroso.
1 Amperímetro de 0 a 3 amperes.
1 fuente de poder de 0 a 20 Volts.
2 Pares de conexiones con caimenes.
1 Mechero de Bunsen, anillo y tela con asbesto.
1 Franela.
1 Pinza larga.
1 Pinza para vaso de precipitados.
1 Agitador de...