Practica 4 Laboratorio De Quimica I

Universidad Autónoma de Nuevo León

Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Laboratorio de Química
Reporte 4: propiedades físicas y químicas de la materia

Cd. Universitaria, San Nicolás de los Garza N.L. a miércoles 19 de septiembre de 2012











Practica 4.
Propiedades Físicas y Químicas de la materia.

Objetivo.
El alumno conocerá e identificaracuales son las propiedades físicas y químicas de la materia, y podrá diferenciar los cambios físicos de los químicos.

Marco Teórico.
Una sustancia se identifica y distingue de otras por medio de sus propiedades o cualidades físicas y químicas. Las propiedades son las diversas formas en que impresionan los cuerpos materiales a nuestros sentidos o a los instrumentos de medida.

ReacciónExotérmica y Endotérmica.

Las reacciones exotérmicas y endotérmicas son reacciones químicas asociadas una variación de energía. Las exotérmicas son aquellas que desprenden calor. Las endotérmicas son las que absorben calor.

Las reacciones químicas, se entienden mejor desde un punto de vista energético. Toda reacción química implica la ruptura de uniones de la molécula reactiva y la formación denuevas uniones para obtener los productos. La energía química radica, precisamente, en las uniones químicas.

Cambios Físicos y Químicos de la materia.
La materia cambia, estos cambios pueden ser físicos o químicos. En los cambios físicos, las sustancias mantienen su naturaleza y sus propiedades esenciales, es decir, siguen siendo las mismas sustancias. En los cambios químicos, las sustanciasiniciales se transforman en otras distintas, que tienen propiedades diferentes. Los cambios físicos son aquellos cuando la materia no cambia en su estructura, ni su composición; es decir solo cambia su tamaño, su forma, su posición o su estado de agregación, ocurre un cambio físico.

Otras propiedades de la materia son solubilidad.
La solubilidad es la mayor cantidad de soluto (gramos desustancia) que se puede disolver en 100 gr. de disolvente a una temperatura fija, para formar una disolución saturada en cierta cantidad de disolvente.
La solubilidad en el agua, se expresa como la cantidad en gramos de soluto que se disuelve a una temperatura dada.

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución sencilla.
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otrosimilar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales remplazan metales y los no metales remplazan no metales.

El pH en las sustancias.
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La acidez y la alcalinidad son 2 extremos que describen propiedadesquímicas. Al mezclar ácidos con bases se pueden cancelar o neutralizar sus efectos extremos. Una sustancia que no es ácida ni básica (o alcalina) es neutral.
Normalmente la escala del pH va desde 0 hasta 14. Un pH de 7 es neutral. Un pH menor de 7 es ácido puede quemarnos. Un pH mayor que 7 es básico o alcalino, puede disolver la carne.

Hipótesis
En la practica la realización se majeo porpartes y por ello se hicieron hipótesis para cada una de estas partes por separado.
Hipótesis 1
El magnesio al ser quemado con la flama del encendedor, produce una luz blanca, resultado de que está ocurriendo un cambio químico.
Hipótesis 2
Se conocerá la reacción que se tiene el sulfato de cobre con la limadura de hierro, la cual se oxide por medio de la reacción química.
Hipótesis 3Al terminar esta parte se sabrá cuanto y como cambia de volumen el agua al entrar en contacto con las granallas se zinc así como también se conocerá la densidad del zinc.
Hipótesis 4
Se observaran los cambios y las reacciones que se producen al mesclar el acido clorhídrico con el polvo de zinc, incluyendo cambios de color, olor y de estado.
Hipótesis 5
Se sabrá el volumen final que...