practica 4 termordinamica

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de termodinámica
Práctica 4: “Determinación de la constante universal R”















Objetivo:Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R, el volumen molar del hidrógeno, además de poner en práctica conocimientos de Química General.
Introducción:
La constante universal de losgases ideales es una constante física que relaciona entre sí diversas funciones de estado termodinámicas, la relación entre la energía, la temperatura y la cantidad de materia.
Constante universal delos gases.
Como hemos visto, las mediciones del comportamiento de los gases, dan origen a varias condiciones: la primera es que el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles;la segunda el volumen varía inversamente proporcional a la presión absoluta manteniendo la temperatura absoluta constante y el número de moles; la tercera es que la presión absoluta es proporcional ala temperatura absoluta, manteniendo constante el volumen y el número de moles. Esto implica a que si se combinan cada una de las tres leyes de los gases ideales se obtiene una ecuación llamada:ecuación del gas ideal:
Donde: P = presión absoluta
V = volumen
N = número de moles
R = constante de los gases
T = temperatura absoluta

El número de moles se relaciona con lamasa molar o peso molecular de un compuesto y con la masa total dada de ese compuesto, mediante la siguiente ecuación:

Donde: mtot = masa total
n = número de moles
M = peso molecular omasa molar

La constante de proporcionalidad R, tiene el mismo valor para todos los gases, al menos a presiones bajas y altas temperaturas y su valor depende solamente del sistema de unidades que seutilicen para las variables de estado: presión, temperatura y volumen. Entonces, el valor de la constante de los gases:







Material:
1 Tubo de desprendimiento.
1 Jeringa de 3 mL con...