Practica 4

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA CENTROAMERICANA
UNITEC
PRÁCTICA
LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
REACTIVO LIMITANTE, RENDIMIENTO
PORCENTUAL DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
(Laboratorio de Química)

INTRODUCCIÓN
El descubrimiento de la ley de la conservación de la materia fue realizado en Francia por Antoine
Lavoisier en el siglo XVIII. Luego de llevar a cabo múltiples reacciones en recipientescerrados (para
que las sustancias no puedan entrar o salir) Lavoisier concluyó que no ocurría cambio alguno en cuanto
a la masa total. Esta es la ley de la conservación de la masa o de la materia, que se ha comprobado una y
otra vez y ha resistido la prueba del tiempo.
Esta ley se enuncia de la siguiente manera:
“En una reacción química ordinaria no hay cambio detectable de masa”, o bien “Enuna reacción
química ordinaria la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.”
En otras palabras, la materia no se puede crear de la nada; no es posible crear átomos de la nada. Dicho
de otra manera:
“Durante las reacciones químicas ningún átomo se gana ni se pierde.”
Así pues, sólo es posible hacer nuevos materiales cambiando la forma en que se combinan los átomos.
Los reactivosson las sustancias que se emplean para llevar a cabo una reacción química. En general, en
el laboratorio, los reactivos no se mezclan en la relación exacta necesaria para la reacción, sino que uno
de los reactivos se usa en exceso, generalmente el más barato.
El reactivo limitante es el reactivo que se consume por completo durante una reacción química.
Se puede calcular el Rendimientoporcentual de un proceso químico ya sea a nivel de laboratorio o a
nivel industrial, dividiendo la cantidad real de producto obtenido por la cantidad de producto que
teóricamente debía obtenerse y multiplicado por 100.

Conceptos
Experimento 1:
Para comprobar la ley de la conservación de la materia se deben pesar en un recipiente cerrado los
reactivos y una vez la reacción, se deben pesar losproductos y comprobar que ambos valores de masa
son iguales.
En este experimento comprobaremos esta ley efectuando la siguiente reacción:
Nitrato de Plomo (II) + Yoduro de potasio  Yoduro de plomo (II) + Nitrato de Potasio
Pb (NO3)2

+



2 KI

PbI2
+
Precipitado Amarillo

2KNO3

Experimento 2:
Cuando se conoce la cantidad de un reactivo, las relaciones molares que se obtienen dela ecuación
química balanceada se pueden utilizar para establecer las cantidades este quilométricas de una o de
todas las sustancias que intervienen en una reacción en particular. Cuando hay un exceso de uno de los
reactivos, como sucede a menudo en muchos procesos químicos, una parte de esa sustancia queda
como sobrante una vez completa la reacción. El reactivo que se consume por completodurante la
reacción se llama reactivo limitante y el reactivo que no se consume totalmente se llama reactivo en
exceso.
La cantidad de un producto que se obtendría si todo el reactivo limitante reacciona con una cantidad
suficiente del otro reactivo se llama rendimiento teórico y representa la máxima cantidad de producto
que la reacción dada es capaz de producir. Se puede definir con mayorexactitud el rendimiento teórico
como la cantidad máxima de una sustancia que se puede producir por la reacción completa de todo el
reactivo limitante, de acuerdo con la ecuación química.
Cuando se conocen las cantidades de dos reactivos, las cantidades de los productos de la reacción se
basan en la cantidad del reactivo limitante. De modo que, si no se sabe cual reactivo es el reactivo
limitante,es necesario establecer esto en primer lugar.
Considerar la siguiente reacción:
N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)
Si se hacen reaccionar 1 mol de nitrógeno y 4 moles de hidrógeno se tendrá lo siguiente:
N2 (g)
Moles de partida:
Moles consumidos o
Formados:
n
Moles que quedan
Después de la reacción:

+

3H2 (g)



2NH3 (g)

1

4

0

-1

-3

+2

0

1

2

En este...