Practica 5 quimica general 2


Práctica 5
Equivalentes y Normalidad



Abstract:En la primera parte se valoraron disoluciones 0.1 M y 0.05M de H2SO4 y disoluciones 0.1 M y 0.033M de H3Cit con NaOH 0.1 M, con el objetivo dedeterminar la cantidad de titulante gastado con una solución de Molaridad igual a la del reactivo a titular, y una de igual Normalidad en una titulación ácido- base.
En la segunda parte se valoraronalícuotas de FeSO4 0.1 M con KMnO4 0.1 y 0.02 M en medio ácido (H2SO4 4M) y oxalato de sodio (Na2C2O4) 0.1 y 0.05 M en las mismas condiciones para determinar el volumen gastado, esta vez en unareacción redox.
Tabla de datos:

Disolución de NaOH 0.1M
Disolución de H2SO4 0.05 M
Disolución de H3Cit 0.033M
Disolución de H3Cit 0.1 M
Solución de H2SO4 0.1M

Tratamiento de datosValoración del H2SO4 0.1M= 0.2 N (N= #eq. (M)) (tamaño de la alícuota: 5mL)
Volumen de NaOH utilizado:
H2SO4
NaOH 0.1 M
Relación
V (ácido): V(base)

V1
V2
V3
Vprom.

5 mL
9.8 mL
10 mL
10 mL
9.93mL
1:2


Valoración del H2SO4 0.05M = 0.1 N (N= #eq. (M)) (tamaño de la alícuota: 5mL)
Volumen de NaOH utilizado:
H2SO4

NaOH 0.1 M
Relación
V (ácido): V(base)

V1
V2
V3
Vprom.5mL
4.7 mL
4.9 mL
4.9 mL
4.83 mL
1:1





Valoración del H3cit 0.1M = N (N= #eq. (M)) (tamaño de la alícuota: 5mL)
Volumen de NaOH utilizado:

Cit
NaOH 0.1 M
Relación
V(ácido): V(base)

V1
V2
V3
Vprom.

5mL
14.3 mL
15 mL
14.9 mL
14.73 mL
1:3


Valoración del H3 cit 0.033M = N (N= #eq. (M)) (tamaño de la alícuota: 5mL)
Volumen de NaOHutilizado:
Cit

NaOH 0.1 M
Relación
V (ácido): V(base)

V1
V2
V3
Vprom.

5mL
5 mL
5 mL
5.3 mL
5.1 mL
1:1



Cuestionario parte A
1. Completar y balancear las reacciones deneutralización llevadas a cabo:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 +2H2O

H3cit + 3 NaOH → Na3Cit + 3H2O


2. ¿Cuál es la relación de volúmenes entre el ácido (sulfúrico o cítrico) y la base cuando...