practica 5







UNIVERSIDAD LATINOAMERICANA

GRUPO 5070

SECCION B

ASIGNATURA: QUÍMICA

PRACTICA

PROFESOR.: ENEYDA URIOSTEGUI JIMENEZ
LABORATORISTA: HUMBERTO RAMIREZ GARCIA


CAROL CECILIA NAVARRO MORA

MARIANA DANIELA NIEVES REYES

KARLA SARED VAZQUEZ SANCHEZ

SAMANTHA TRUJILLO MERCADO



















FECHA DE ENTREGA: 27 ENERO 2014




ÍNDICE

MarcoTeórico……………………………………………………………………. 3-5

Protocolo de investigación…………………………………………………………………5-6

Resultados…………………………………………………………………….6

Conclusiones…………………………………………………………………….7

Bibliografía…………………………………………………………………….7







































MARCO TEÓRICO:


Arrhenius
Según él, un acido es una sustancia que en disolución acuosa, disocia iones H+, como en el caso del cloruro denitrógeno y el acido nítrico.
Consideraba a las bases compuestos que al disolverse en agua dan lugar a iones hidróxido (OH2)

Bronsted – Lowry
Propone que el carácter acido de una sustancia no se debe a que en disolución acuosa exclusivamente se disocie, sino a su facilidad para ceder protones. Llama acido a las sustancias que ceden protones y bases a las que aceptan protones.

Lewis
Define a un acidocomo una sustancia que puede aceptar o compartir un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado y define a una base como la sustancia que puede ceder o compartir un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado, explicando asi porque algunas sustancias no pueden ceder protones.

Acido: cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solucióncon una actividad de catión hidronio mayor que el agua, es decir, menor a 7 en su pH.

Base: cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio como en el caso del hidróxido potásico.
El pH es la abreviatura de potencial de hidrogeno, que es un parámetro usado para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. La escala del pH va desde 0 hasta el 14, los valoresmenores que 7 indican el rango de acidez y los mayores que 7 indican alcalinidad. El valor 7 se considera un valor neutro. Matemáticamente el ph es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones o protones.
Las titulaciones acido base se llevan a cabo con una reacción química entre una sustancia acida y una básica, las cuales provocan una neutralización de los iones de las sustanciasconstituyentes.
Para llevar a cabo este procedimiento, el acido y la base deben de encontrarse en una concentración equivalente para lograr la neutralización. El final de la titulación se advierte con un indicador que suele cambiar de color según exista un exceso de acido o de base.

Moralidad y Normalidad
La molaridad es la forma de expresar la concentración de una disolución que indica el numerode moles contenidos en un litro de disolución y se representa por la letra M, además de que se calcula con la formula

M= n/v n= Numero de moles v= Volumen de disolución

La normalidad por otro lado, es una forma de expresar de igual forma la concentración de una disolución indicando el numero de equivalentes de soluto contenidos en una disolución y se representa con laletra N y se calcula con:

N= E/V E= equivalente – gramo de soluto V= volumen (lts)

Los equivalentes – gramo se calculan según el peso atómico, numero de iones H+, OH- y el numero de oxidación.

Porcentuales
% m/m = Masa del soluto (g) x 100/ masa de la solución (g)

Partes por millón: usadas en soluciones muy diluidas y son las partes de la masa del soluto por un millón de partes de lamasa de la solución
Ppm= mg/kg = ng/g

Molaridad: se define como una solución 1.0 molar al contener 1.0 moles de soluto en cada litro de solución
M= PM (g) (moles)/ Lts. de solución

Formalidad: es aquella que se separa disolviendo un peso de la formula en gramos de una sustancia en solvente y diluyendo un litro. Pueden aplicarse a soluciones de todos los compuestos iónicos.

Para preparar...