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PRACTICA No. 6 CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH


Objetivo
Caracterizar soluciones como ácidas o básicas utilizando un indicador ácido- básico, estimando su pH.
Marco teórico.
El pH (potencial de hidrogeniones) es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno).
Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendoácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución), y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
Correlación con la carrera que estudia el autor.
En regencia de farmacia se relaciona en cuanto a las mediciones del pH ácido y las basesque contienen algunos productos farmacéuticos.
Metodología
Leer la guía de la práctica y teoría sobre el tema; preparar un pre informe sobre los mismos (ver anexo2).



• Teoría sobre ácidos, bases, qué es pH, cómo se calcula.
• Diferenciar electrolitos fuertes y electrolitos débiles. • Diferenciar ácidos fuertes y ácidos débiles
Ácidos de Bronsted-Lowry
La teoría deBronsted-Lowry es una teoría ácido-base, propuesta independientemente por el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el británico Thomas Martin Lowry en 1923. En este sistema, ácidos de Brønsted y bases de Brønsted se definen, por el cual un ácido es una molécula o ion que es capaz de bajar, o "donar", un hidrógeno catiónico (protón, H+), y una base de una especie con la capacidad para ganar, o "aceptar", uncatión de hidrógeno (protones).
De esto se deduce que, si un compuesto se comporta como un ácido, para donar un protón, debe existir una base para aceptar el protón. Así, el concepto de Brønsted-Lowry puede ser definido por la reacción:
Ácido + base conjugada + ácido conjugado.
La base conjugada es el ion o molécula que queda después de que el ácido ha perdido un protón, y el ácido conjugado es laespecie creada cuando la base acepta el protón. La reacción puede proceder en cualquier dirección hacia la derecha o la izquierda, en cada caso, el ácido dona un protón a la base.
El agua es anfótera y puede actuar como un ácido o como una base. En la reacción entre el ácido acético, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua actúa como una base.
CH3COOH + H2O CH3COO− + H3O+
El ion acetato, CH3CO2-,es la base conjugada del ácido acético y el ion hidronio, H3O+, es el ácido conjugado de la base, el agua.
El agua también puede actuar como un ácido, por ejemplo, cuando reacciona con el amoníaco. La ecuación dada para esta reacción es:
H2O + NH3 OH− + NH4+
En la que H 2 O dona un protón NH 3. El hidróxido de iones es la base conjugada del agua que actúa como un ácido y el ion amonio es elácido conjugado de la base, el amoníaco.
Un ácido fuerte, tal como ácido clorhídrico, se disocia completamente. Un ácido débil, tal como ácido acético, puede disociarse parcialmente, la constante de disociación del ácido, pKa, es una medida cuantitativa de la fuerza del ácido.
Una amplia gama de compuestos se pueden clasificar en el marco de Brønsted- Lowry: ácidos minerales y derivados talescomo sulfonatos, fosfonatos, etc.,
Ácidos carboxílicos, aminas, ácidos de carbono, 1,3-dicetonas tales como la acetilacetona, el acetoacetato de etilo, y el ácido de Meldrum, y muchos más.
Ácidos de Lewis
Una base de Lewis, que se define como un donante de par de electrones, puede actuar como una base de Bronsted-Lowry ya que el par de electrones pueden ser donados a un protón. Esto...