Practica 7 Laboratorio Ii

LABORATORIO INTEGRAL II

Ing. Ma. Teodora Rodríguez Castellanos

PRACTICA No. 7:
¨ Elaboración de un diagrama ternario y su aplicación con la regla de las fases a equilibrios heterogéneos¨

NOMBRE DE LOS ALUMNOS | No. CONTROL |
Avalos Reyes Julio Cesar | 09070087 |
Azueta Pérez Rodolfo | 09070092 |
Castillo Mercado Karla Lucero | 09070096 |
Mares Rangel Pedro Alfonso| 09070151 |
Perales Handall Erika Iliana | 08070269 |
Ramírez Chavira Jessica Coral | 09070147 |
Sánchez Mendoza Eduardo | 09070210 |
Equipo #4:



Índice
Objetivo……………………………………………………………………..………. Pág. 3
Marco teórico………………………….………………………………………..…… Pág.3
Material y equipo empleado……………………………………………….…..…. Pág. 5
Procedimiento empleado ………………………………………………..……… Pág. 5Tabla de datos experimentales…………………………………………………… Pág.6

Resultados……………………………………………………………..………….. Pág. 7
Discusión de resultados……………………………………………..………….. Pág. 9
Cuestionario………………………………………………………………….……. Pág. 9
Comentarios………………………………………………………………………. Pág. 11
Apéndice………………………………………………………………….……… Pág. 12
Descripción del trabajo realizado por cada miembro ………………...……….Pág. 14Bibliografías…………………………………………………………………….. Pág.14

Objetivo
Estudiar diversos factores que afectan a la velocidad de una reacción.

Marco teórico
La Rapidez (o velocidad) de reacción está conformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, latemperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos.
Temperatura
Por norma general, la rapidez de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas. Con mayor energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía. Elcomportamiento de la constante de rapidez o coeficiente cinético frente a la temperatura = lnA − (Ea / R)(1 / T2 − 1 / T1) esta ecuación linealizada es muy útil a puede ser descrito a través de la Ecuación de Arrhenius K = Aexp( − EA / RT) donde K es la constante de la rapidez, A es el factor de frecuencia, EA es la energía de activación necesaria y T es la temperatura, al linealizarla se tiene queel logaritmo neperiano de la constante de rapidez es inversamente proporcional a la temperatura, como sigue: ln(k1 / k2) la hora de calcular la energía de activación experimentalmente, ya que la pendiente de la recta obtenida al graficar la mencionada ley es: -EA/R, haciendo un simple despeje se obtiene fácilmente esta energía de activación, tomando en cuenta que el valor de la constante universal delos gases es 1.987cal/K mol. Para un buen número de reacciones químicas la rapidez se duplica aproximadamente cada diez grados centígrados
Estado Físico de los Reactivos
Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el área de contacto es mayor, la rapidez es mayor.
Al encontrarse los reactivos endistintas fases aparecen nuevos factores cinéticos a analizar. La parte de la reacción química, es decir, hay que estudiar la rapidez de transporte, pues en la mayoría de los casos estas son mucho más lentas que la rapidez intrínseca de la reacción y son las etapas de transporte las que determinan la cinética del proceso.
Presencia de un catalizador
Los catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez deuna reacción sin transformarse. Suelen empeorar la selectividad del proceso, aumentando la obtención de productos no deseados. La forma de acción de los mismos es modificando el mecanismo de reacción, empleando pasos elementales con mayor o menor energía de activación.
Existen catalizadores homogéneos, que se encuentran en la misma fase que los reactivos (por ejemplo, el hierro III en la...