Practica 9 FI







OBJETIVOS EL ALUMNO:
PRÁCTICA No.9
CÁLCULO DEL RENDIMIENTO PORCENTUAL
DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

1. Conocerá las relaciones estequiométricas que existen entre reactivos y productos en una
reacción química.
2. Comprenderá el concepto de reactivo limitante y reactivo en exceso en una reacción química.
3. Calculará las cantidades de reactivos quereaccionaron para producir una determinada cantidad
de producto.
4. Determinará el rendimiento porcentual de una reacción química.


INTRODUCCIÓN
En una gran cantidad de procesos químicos industriales es muy importante conocer la cantidad real de productos obtenidos, así como la cantidad teórica que se podría obtener a partir de cierta cantidad de reactivos. Laestequiometria es una parte de la química que se encarga del estudio de éste y otros aspectos.

Cuando se efectúa una reacción, los reactivos comúnmente no están presentes en las cantidades estequiométricas, esto es, en las proporciones indicadas en la ecuación química balanceada. El reactivo que se encuentra en menor cantidad estequiométricas se llama reactivo limitante y es el que limitala cantidad máxima de producto que se puede obtener ya que, cuando se acaba este reactivo, no se puede formar más producto. Los otros reactivos, presentes en cantidades mayores que aquellas requeridas para reaccionar con la cantidad del reactivo limitante presente, se llaman reactivos en exceso. El rendimiento porcentual describe la proporción del rendimiento real con respecto alrendimiento teórico y se define como:








rendimiento porcentual
rendimiento real x 100
rendimiento teórico



DESARROLLO
ACTIVIDAD 1.
El profesor verificará que los alumnos posean los conocimientos teóricos necesarios para la realización de la práctica y explicará los cuidados que deben tenerse en el manejo de las sustancias químicas que se emplearán.

ACTIVIDAD2.
1. Para llevar a cabo la reacción química siguiente:

Zn(s) + 2HCl(ac)  H2(g) + ZnCl2(ac)

Coloque en el tubo de ensayo 0.10 [g] de cinc metálico y adapte el tapón que tiene insertada la manguera de hule. Introduzca la manguera de hule en una probeta llena con agua e invertida en un recipiente que también contiene agua (observe la figura siguiente). Evite queel interior de la probeta quede con aire.





















2. Adicione 0.S [ml] de la disolución comercial de ácido clorhídrico al tubo de ensayo, utilizando para tal fin una jeringa, con la cual perforará la manguera para adicionar el ácido.

3. Mida y anote el volumen de hidrógeno gaseoso recolectado en la probeta.

4. Calcule el volumen del hidrógeno gaseoso conbase en la ley de los gases ideales y determine:

1- Zn + 2HCl 1Zn Cl2 +H2
PM= 65 g/mol PM=36.5 g/mol

1) 1mol (65g/mol) Zn 2 mol (36.5g/mol)
0.1g Zn x g HCl
100%
2) m= dv
m=1.19(cm3)(0.5ml)=1.19x 0.5g HCl 37.6%
37.6% 100g HCl 37.6 37.6g HCl 100%
1.19 x 0.5g HCl 37.6% x g HCl 100%
100%

0.2237g HCl 100% > 0.1121g HClHCl en exceso
Por lo tanto Zn es el reactivo limitante.

Cálculos H2
PV= n R T n=cantidad de moles
1 mol Zn 1mol H2

2

R= 0.0821 atm x L / mol x ko
P = 0.7614
T = 1+273= 22+273= 295 ko





)



V experimental = 45 cm3
(100)= 91.96%
Cálculos
a) reactivo limitante = Zn
b) el rendimiento teórico = 98.93 cm3 de H
c) el rendimientoexperimental real = 45 cm3
d) el rendimiento porcentual = 91.96 %
2- ACTIVIDAD 3
1. Para llevar a cabo la reacción química siguiente:

CuS04 + Zn  ZnS04 + Cu
En un vaso de precipitados de 100 [ml], previamente pesado (peso del vaso m1) coloque 0.5 [g] de CuS04·5H20, adicione 40 [ml] de agua destilada, coloque el agitador magnético y ponga en agitación. Evite que...