Practica alumbre

Preparación de un alumbre
Introducción
En esta práctica deberá describir las características más importantes de los alumbres (composición, estructura, etc,); explicar las condiciones en las quese forma una sal doble (NH4)Al(SO4)2.12H2O; diferenciar una sal doble de una mezcla de sales; deducir la zona en la que se encuentra el alumnio en la tabla de potenciales de reducción y observar elcarácter anfótero del Al(OH)3.
Los alumbres constituyen una importante clase de compuestos de aluminio de fórmula general MAl(SO4)2.12H2O, con M = catión monovalente. Por extensión también reciben estenombre los compuestos de fórmula general MIMIII(SO4)2.12H2O.
El aluminio se disuelve muy lentamente en el ácido sulfúrico o nítrico diluidos debido a que se pasiva. Sin embargo, se disuelve en ácidoclorhídrico diluido y en bases.
 
NOTA: LA ADICION DE Na(OH) SOBRE LAS VIRUTAS DE ALUMINIO PUEDE SER VIOLENTA. EXTREMAR LAS PRECAUCIONES





 Reactivos y material
Material                           Reactivos
2 Vasos de precipitado        Al en virutas
Embudo cónico                    NaOH 10%
Varilla de vidrio                    H2SO4 4N
Embudo buchner                   NH4OH 2N
Kitasatos
Papel defiltro
 
Experiencia
Colocar un gramo de virutas de Al en un vaso de 250 ml cubrir el metal con agua, calentar y añadir poco a poco, 25 ml de NaOH al 10%. Cuando la efervescencia que se produceinicialmente cesa, hervir la mezcla de 15 a 20 min. para completar la disolución del aluminio.
Diluir con agua hasta aproximadamente el doble del volumen inicial y, si hay, filtrar el residuo negro.Calentar de nuevo el filtrado, diluir hasta 200 ml y neutralizar con ácido sulfúrico 4N. Mientras se añada el ácido mantener la disolución caliente y en agitación.
El óxido de aluminio hidratado queprecipita así, es bastante compacto y deberá filtrar bien en un embudo cónico sin succión. Lavar el precipitado con agua caliente para eliminar el sulfato sódico.
Una vez que hemos...