Practica Celdas Electroquimicas

Objetivo
Aprender a construir e identificar celdas electroquímicas.




















Fundamentos Teóricos
Las celdas electroquímicas usan reacciones químicas para generar energía eléctrica, o de forma alternativa, usan energía eléctrica para conducir reacciones químicas. También son herramientas importantes en la química para medir los potenciales de reducción de diferentes sustancias. Lasbaterías son un ejemplo ubicuo de celdas electroquímicas usadas para brindar energía a cualquier cosa, desde teléfonos celulares hasta el motor de arranque de tu coche. Construir un tipo de celda electroquímica llamada celda Daniell es un experimento simple de "química en el patio trasero", aunque es importante seguir las precauciones de seguridad adecuadas cuando lo realices para evitar cualquierriesgo para ti u otros.
El objeto de la electroquímica es estudiar la relación entre las reacciones químicas y las corrientes eléctricas a las que estas reacciones pueden dar lugar en determinadas circunstancias, así como la conversión de energía química en energía eléctrica y viceversa.
Las pilas caseras funcionan a partir de una reacción química que produce una corriente eléctrica.
La principaldesventaja de estos tipos de pilas es que proporciona una intensidad de corriente muy baja debido a su alta resistencia interna, así que no siempre se va a conseguir que el aparato funcione.
Si contamos con un multímetro en casa, podemos medir la intensidad de la corriente obtenida y así buscar el aparato más adecuado a la corriente con la que contamos. En caso de que no sea así, lo más prácticoes elegir el aparato con menor potencia de la casa, para que las posibilidades de éxito aumenten.



Materiales
Experimento 1: “Batería de Soda”
-1 Lata de3 coca-cola
- 1 vaso
- 1 Lija
- 1 Laminilla de aluminio
- 1 Laminilla de cobre
- 2 Caimanes
- 1 Voltímetro

Experimento 2: “Batería Salada”
-Agua
- 1 Vaso
- 1 Cuchara
- 1 Laminilla de zinc
- 1 Laminilla de cobre
- 2 Caimanes
-1 VoltímetroExperimento 3: “Batería de Papa”
- 3 Papas
-1 Electrodo de zinc
- 1 Electrodo de cobre
- 2 Caimanes
- 1 Voltímetro

Experimento 4: “Batería de limones”
- 3 Limones
- 1 Electrodo de zinc
- 1 Electrodo de cobre
- 2 Caimanes
- 1 Voltímetro

Experimento 5: “Batería de tomate”
- 3 Tomates
- 1 Electrodo de zinc
- 1 Electrodo de cobre
- 2 Caimanes
- 1 Voltímetro

Experimento 6: “Celda de Agua”
- Agua
- 2Vaso
- Sal
- 1 Aguja
- 1 Tira de aluminio
- 1 Trozo de papel
- 2 Caimanes
- 1 Voltímetro











Procedimiento

Experimento 1: Batería de soda
1. Vierta el contenido de una lata de coca-cola en 1 vaso
2. Corte la lata de aluminio obteniendo una tira lo suficientemente larga para ser introducida en el vaso.
3. Lije ligeramente la tira de aluminio por la parte interna (no la impresa).
4. En el vasode soda, introduzca la laminilla de aluminio y cobre.
5. Conecte los extremos al voltímetro (multímetro).
6. Observar el voltaje que produce


Experimento 2: Batería salada
1. Vierta H2O en 1 vaso
2. Añada 1 cucharada de sal y mezcle.
3. En el vaso, introduzca la laminilla de aluminio y zinc.
4. Conecte los extremos al voltímetro (multímetro).
5. Observar el voltaje que produce




Experimento 3:Batería de papa
1. Introduzca el electrodo de zinc.
2. Introduzca el electrodo de cobre al lado opuesto del electrodo de zinc.
3. Conecte el LED a los electrodos mediante un alambre de cobre..
4. Observe lo que sucede



Experimento 4: Batería de limones
1. Introduzca el electrodo de zinc.
2. Introduzca el electrodo de cobre al lado opuesto del electrodo de zinc.
3. Conecte el LED a loselectrodos mediante un alambre de cobre..
4. Observe lo que sucede


Experimento 5: Batería de tomate
1. Introduzca el electrodo de zinc.
2. Introduzca el electrodo de cobre al lado opuesto del electrodo de zinc.
3. Conecte el LED a los electrodos mediante un alambre de cobre.
4. Observe lo que sucede

Experimento 6: Celda de aguja
1. Verter agua en un vaso
2. En otro vaso verter agua y agregar sal
3....