Practica cinetica

INFORME

Corrida 1 Corrida 2 Corrida 3 Corrida 4
t (s) V t (s) V t (s) V t (s) V
99 0,5 20 0,5 12 0,5 8 0,5
142 1,5 47 1,5 24 1,5 16 1,5
200 2,0 68 2,0 36 2,0 24 2,0
250 2,5 85 2,5 48 2,5 332,5
299 3,0 101 3,0 60 3,0 41 3,0
354 3,5 120 3,5 72 3,5 49 3,5
388 4,0 134 4,0 82 4,0 58 4,0
419 4,5 150 4,5 92 4,5 65 4,5
458 5,0 168 5,0 104 5,0 75 5,0
514 5,5 182 5,5 84 5,5
559 6,0 1996,0 92 6,0
615 6,5 212 6,5 99 6,5
108 7,0
115 7,5

Descomposición del peróxido de hidrógeno catalizado por yoduro en medio básico.

Objetivos:
General: Estudio de lacinética de una reacción química mediante el método diferencial, en condiciones iniciales de reacción.
Especifico: Estudio cinético de la descomposición de peróxido de hidrógeno catalizada por el ionyoduro. Aplicación del método diferencial de velocidades iniciales para determinar el orden respecto al H2O2 y Kap a temperatura ambiente.

Datos experimentales:
Presión: 757,85 mmHg (0.997 atm)Temperatura: 23⁰C
[NaOH]:0.1M
[MnO4]: 0,035 M

Tratamiento de datos:
Determinación de ∆V/∆t:
∆V/∆t [H2O2] (unid.)
0,0107 0,04825


∆V/∆t [H2O2] (unid.)
0,0306 0,09625


∆V/∆t [H2O2](unid.)
0,0465 0,1925


∆V/∆t [H2O2] (unid.)
0,0617 0,2406


CORRIDA Ln[H2O2] Ln∆V/∆t
1 -3,033953 -4,605170
2 -2,340806 -3,506558
3 -1,647659 -3,079114
4 -1,424516 -2,796881
DeterminaciónKap y orden H2O2:



Kap H2O2:0,903 s-1

Orden H2O2:1

Discusión:
Observamos la velocidad de descomposición del peróxido a partir del volumen de O2 formado, utilizando yoduro comocatalizador (que consideramos constante durante toda la reacción), vemos como la velocidad aumenta con la concentración inicial del peróxido en cada corrida.
Utilizamos método diferencial y a partir delvolumen de O2 formado a partir de de la descomposición del peróxido, para las diferentes concentraciones iniciales de este, en diferentes intervalos de tiempo, asociamos esta relación con la velocidad...