Practica constante ebulloscopica del agua

Laboratorio de Quimica General

DETERMINACION EXPERIMENTAL DE LA CONSTANTE EBULLOSCOPICA DEL AGUA
JGB

Facultad Quimica y Farmacia

Universidad del Atlantico, 18 de marzo del 2010

Barranquilla

RESUMEN. Teniendo en cuenta los resultados obtenidos en la experiencia realizada en el laboratorio de quimica general, se pudo calcular la temperatura del agua y de la solucion urea-agua. Y susrespectivas constantes ebulloscopicas.

PALABRAS CLAVES. Punto de ebullicion, molalidad, constante ebulloscopica del agua.

INTRODUCCION

En el punto de ebullicion del agua mientras menor sea la presion de vapor de un liquido se necesitara una mayor temperatura para alcanzar la presion externa.por lo tanto las soluciones de solutos no volatiles herviran a temperaturas mas altas que elsovente y proporcional a la concentracion de particulas de soluto en soluciones diluidas. Cada liquida tiene su propia constante ebulloscopica (Keb).

OBJETIVOS

• Determinar el punto de ebullicion del agua y de la solucion de urea – agua.

• Hallar la constante ebulloscopica del agua y de la solucion de urea – agua.

MATERIALES Y METODOS

Balon de fondo plano

Termometro

Taponde goma bihoradado

Malla

Mechero

Soporte

Pinza para balon

Nuez

Manguera

Tripode

Probeta

Balanza

Espatula

Agua destilada

Urea

Frasco colector de mezcla

Carborundos

Beaker

-Se realizo el montaje, agregando 100 ml de agua en el balon de fondo plano. Se agregaron carborundos. Se tapo y se coloco el termometreo en el tapon. Procuramos que no tacara elfondo. Se calento hasta alcanzar el punto de ebullicion del agua. Anotamos el valor de la Tº en el momento que la lectura no vario mas. Luego, se enfrio y se saco el agua del balon.

-Se tomo 24 gramos de urea de la solucion de 4 m en un beaker. Luego, se tomo 100 ml de agua en una probeta, y se virtio en el beaker. Se agito hasta disolverse totalmente la urea. Se virtio la mezcla en el balon. Seadiciono carborundos. Tapamos la mezcla con el tapon y se coloco el termometro en este. Luego, se calento hasta que alcanzo el punto de ebullicion. Anotamos el valor de la Tº alcanzada.

-Realizamos los calculos para hallar la constante ebulloscopica de las anteriores soluciones.

MARCO TEORICO

Se llaman propiedades coligativas aquellas propiedades de una solución que dependen únicamente dela concentración molal, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto. Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado.
La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual seamedida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.
La mayor parte de las propiedades de las soluciones dependen de su soluto, sin embargo hay 4 propiedades físicas que se afectan igualmente con todos lossolutos no volátiles: la disminución de la presión de vapor [Pvap], la elevación del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Las propiedades coligativas de las soluciones solo dependerán de la cantidad de partículas disueltas. La entropía del solvente puro es menor que la de su vapor, los gases son más desordenados que los líquidos. Al reducir la presión devapor se necesita mayor temperatura hay que hacer mas trabajo para tales procesos.

Propiedades coligativas más comunes

Descenso de la presión de vapor

Cuando se prepara una solución con un disolvente puro y un soluto no volátil (que se transformará en gas) y se mide su presión, al compararla con la presión de vapor de su solvente puro (medidas a la misma temperatura) se observa que la de...