Práctica Constante Universal De Los Gases

INTRODUCCIÓN:
R ( en honor a Regnault) es denominada constante universal de los gases ideales ya que este valor constante es utilizado en la ecuación de estado de los gases ideales, que combina las leyes de Avogadro, de Gay Lussac y la ley de Charles.
La ley de Avogadro indica que en condiciones de presión y temperatura constantes, el volumen de un gas está relacionado directamente con elnúmero de moles de dicho gas.
Según la ley de Gay Lussac, si mantenemos constante el volumen y el número de moles de un gas, un aumento de temperatura causará un aumento en la presión. De la misma manera, un descenso de temperatura es responsable de un descenso en la presión de dicho gas.
La Ley de Charles predice que en si mantenemos constante la presión de un gas, un aumento en latemperatura causará un aumento en el volumen del gas.
De la combinación de estas leyes, surge la ecuación general de los gases:
PV = nRT
El valor de R depende de las unidades con las cuales se esté trabajando:
R = 0.082 L atm/mol K
= 82.06 cm3 atm/mol K
= 8.314 m3 Pa/mol K
= 0.0834 L bar/mol K
= 8 314 cm3 kPa/mol K
= 8.314 J/mol K
= 8.314 x 107 erg/mol K
= 83.14 cm3 bar/mol K
= 62 356 cm3torr/mol K
= 62 356 cm3 mm Hg/mol K
= 62.356 L mm Hg/mol K
= 1.987 cal/mol K
= 0.7302 ft3 atm/lbmol R
= 1.987 Btu/lbmol R
= 10.73 ft3 psia/lbmol R
En esta práctica reaccionarán magnesio y ácido clorhídrico, los cuales producirá cloruro de magnesio e hidrógeno.
2Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2 (aq) + H2(g)
Reactividad y toxicidad del HCL:
Es estable en condiciones normales
Al sercalentado a descomposición libera humos tóxicos de cloruro de hidrógeno y reacciona con agua o vapor para producir tóxicos termales. Puede producir cloro gaseoso o hidrógeno gaseoso, de los cuales el primero es tóxico y el segundo explosivo.
No ocurren polimerizaciones
Es incompatible con ácidos inorgánicos fuertes, bases fuertes, metales, óxidos de metales, hidróxidos, aminas, carbonatos ymateriales alcalinos, cianuros, sulfatos, sulfitos y formaldehído.
Reactividad y toxicidad del Mg:
El magnesio es estable bajo condiciones ordinarias de uso y almacenaje. Lentamente oxida en aire húmedo.
No hay riesgo de polimerización.
El magnesio reacciona peligrosamente con muchas sustancias incluyendo oxidantes, carbonantes, cianuros, hidrocarburos y otros metales. Reacciona con ácidospara formar gas hidrógeno.
Las condiciones a evitar son: humedad, calor, flamas de ignición e incompatibles.

PROCEDIMIENTO:
Se midió la temperatura ambiente y la presión atmosférica.
Se armó el equipo tal como se mostraba en la figura y se verificó que no hubiera fugas.
Se vertió agua en el embudo, y ésta pasó a la bureta hasta que se encontraba a la misma altura. Y se verificóque no hubiera burbujas de aire en la bureta y en las mangueras.
Se pesó la cinta de magnesio y se colocó en el tubo.
Se llenó la jeringa con HCl 3M y se insertó en el tapón del tubo, el cual se puso en el tubo.
Se midió el volumen inicial de la bureta y se inyectó 0.5mL de HCl y comenzó a reaccionar con el Mg. Se espero 15 minutos q que la reacción finalizara.
Se movió el embudo hastaigualar el nivel del agua con el de la bureta.
Se midió el volumen final del gas en la bureta.
Sacamos el magnesio que no reaccionó, lo lavamos y secamos y posteriormete lo pesamos para obtener la masa final.
Repetimos el experimento 2 veces más.

CÁLCULOS

No. de medición
〖masa 〗_inicial
〖masa 〗_reaccionó
Volumen
Presión
R

1
0.342g
0.0177g
23.5 mL
0.760 atm0.083(atm*L)/(mol*K)

2
0.165
0.0115g
23 mL
0.760 atm
0.127(atm*L)/(mol*K)

3
0.0145
0.0145g
18.9mL
0.760 atm
0.0813(atm*L)/(mol*K)

770.5mb((9.869x〖10〗^(-1) atm)/1b)((1 b)/1000mb)=0.760 atm

PV=nRT
R=nT/PV=((0.760atm)(0.0235L))/((7.28x〖10〗^(-3) mol)(296.15k)=0.083(atm*L)/(mol*K)
R=nT/PV=((0.760atm)(0.023L))/((4.73x〖10〗^(-3) mol)(296.15k)=0.1247(atm*L)/(mol*K)...