Practica de Lab

ESTEQUIOMETRIA
INTRODUCCIÓN
La estequiometría se refiere a las cantidades de reaccionantes y productos comprendidos en las reacciones químicas. Para una reacción hipotética;
A
+
B
→
C
+
D
Surgen preguntas como estas ¿Cuánto se necesita de A para que reaccione con x gramos de B? ¿Cuánto se producirá de C en la reacción  de A con x gramos de B? ¿ Cuanto se producirá de B junto con Ygramos de C? Las cantidades químicas es decir, el "cuanto" de las preguntas anteriores se pueden medir de diferentes maneras. Los sólidos generalmente se miden en gramos, los líquidos en mililitros y los gases en litros. Todas estas unidades de cantidad se pueden expresar también en otra unidad, el "mol".
 
FACTORES QUÍMICOS DE CONVERSIÓN
La razón de dos cantidades cualesquiera en la ecuaciónbalanceada nos da el " factor químico"  de conversión, que permite pasar de las moléculas de una sustancia al número equivalente de moléculas de otras sustancia implicada en la reacción, a partir de la ecuación balanceada;
4FeS
+
7O2
→
2Fe2O3
+
4SO2
Se puede escribir los siguientes factores químicos de conversión

De la misma manera como las fórmulas pueden interpretarse directamente entérminos de moles o de moléculas. Para demostrar esto, multipliquese cada término en ambos miembros de la ecuación anterior por el numero de Avogadro,6.02 x 10 23. Esto no altera la igualdad. la ecuación resultante es:
4( 6.02 x 1023 ) FeS
+
7( 6.02 x 1023 ) O2
→
2( 6.02 x 1023 ) Fe2O3
+
4( 6.02 x 1023 ) SO2
Observe que 6.02 x 1023 moléculas de una sustancia son exactamente 1 mol de esasustancia. Así se puede sustituir este numero por su equivalente en moles y la ecuación se convierte en :

Siguiendo un razonamiento similar al usado con las moléculas, podemos obtener factores químicos en términos de moles. Así, tenemos los siguientes factores de conversión.
RELACIÓN EN PESO OBTENIDAS DE LAS ECUACIONES
Existe una ley llamada ley de la composición definida que establece quecuando las sustancias reaccionaran para formar compuestos lo hacen en relaciones definidas de masas. Por ejemplo:
4FeS
+
7O2
→
2Fe2O3
+
4SO2
4 moles
 
 7  moles
 
 2 moles
 
4 moles
4 x 87.91 g
 
7 x 32 g
 
2 x 159.69 g
 
4 x 64.06 g
muestra que  4 moles  de FeS  ( 4 x 87.091 g de FeS) reaccionan con  7  moles de O2(7 x 32 g de O2) para formar 2 moles de Fe2O3  y  4moles de SO2 ( 4 x 64.06 g ) de los productos ( 319.38  +  256.24) ( ley de la conservación de la masa)
CÁLCULOS QUÍMICOS
1. Cálculos masa a masa
La relación entre la masa de un reactante y la masa correspondiente de un producto es uno de los problemas de mayor frecuencia en química. Hay varios métodos para resolver este tipo de problemas.

EJEMPLO: 
En la obtención de oxígeno, sedescompone clorato de potasio por calentamiento. En una experiencia a partir de 30 g. de clorato, cuántos gramos de oxígeno se obtienen ?

(a) Método de las proporciones :

Se procede a escribir la ecuación química equilibrada :
2KClO3
→
2KCl
   +
 3O2
Se hallan los pesos mol de las sustancias problema :

Peso de 1 mol de KCl3   = 122,55 g
Peso de 1 mol de O2 = 32 g
 

De acuerdo con laecuación :
245,10 g de KClO3 producen 96 g de O2
30 g de KClO3             X                


(b)  Método del factor de la conversión :

Resumiendo la información cuantitativa que da la ecuación :
2KClO3
→
2KCl
   +
 3O2
245,10 g

 96 g


Se puede obtener un factor de conversión para pasar gramos de KClO3 ( sustancia conocida ) a gramos de oxígeno ( sustancia problema ).

Elfactor es :


Se multiplica la cantidad de sustancia dada, KClO3, por el factor de conversión para hallar la cantidad buscada :



 
2.  Cálculos mol-mol
Los problemas estequiométricos más simples son aquellos en los cuales se calcula el número de moles de una sustancia, que han reaccionado con, o se producen a partir de un cierto número de moles de otra sustancia.
 
EJEMPLO: ...