practicas de lab


Separación de mezclas

1-Objetivo: Separar una mezcla de dos componentes, NaCl y SiO2 basado en las propiedades fundamentales de cada uno de ello.
Existen diversos métodos para separara los componentes de una mezcla; entre estos, esta la disolución. Empleada al momento de agregar agua destilada al compuesto de NaCl y SiO2. La solubilidad del Cloruro de Sodio permitió posteriormente a unfiltrado separar los compuestos de esta mezcla, quedando residuos insolubles de SiO2 suspendidos en el papel de filtrado y una solución acuosa de NaCl.
Siguiente a esto, se calcinó el papel de filtro con arena hasta no quedar cenizas, obteniendo residuos sólidos de SiO2. Por último el contenedor de la solución acuosa de NaCl se tapo con un vidrio de reloj hasta que se evaporó completamente ydejo de condesarse agua sobre el mismo, luego se dejo enfriar hasta conseguir las sobras solidas de NaCl. Los resultados demuestran que la mezcla contiene 1,42 gramos de Cloruro de Sodio lo que representa 56,5% y 1,27 gramos de Arena que son el 50,8% de la misma.
2-Objetivo: Separar el color amarillo y rojo que forman el tono naranja de un marcador de tinta soluble en agua
En este caso elmecanismo que se empleo fue cromatografía para lograr identificar los colores que componen el tono del marcador naranja. Una franja de papel de filtrado se marco con dicho marcador en uno de sus extremos acto seguido se introdujo en un beaker que contenía una solución de alcohol y agua, Se observo como la marca de tinta fue recorriendo la superficie del papel por un hecho llamado capilaridad, hastalograr distinguir las tonalidades de este compuesto. El tiempo total que duro la tinta en desplazarse de un extremo a otro fue de 17 min. Cada componente de este color duro un tiempo específico donde el color amarillo 4 min y 4.6 min el naranja.
Ambos experimentos demostraron la manera adecuada de encontrar los componentes de una mezcla basándonos siempre en patrones dictados por suspropiedades (solubilidad, punto de fusión) las cuales son específicas para cada uno. También es posible conseguir en que proporciones o porcentajes se une un compuesto con otro para formar una mezcla.
Marco teórico:

Solubilidad: “Cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente a una temperatura determinada. L a solubilidad es una propiedad es una propiedadcaracterística y varia con la temperatura; generalmente aumenta al ser mayor la temperatura”.(1)
Punto de fusión: ” Temperatura de 1atm, en la que una sustancia pura realiza el cambio de estado de solido a liquido “(1)
Evaporación: ”Cambio de estado que tiene lugar cuando un liquido pasa a vapor o a gas. Se produce a cualquier temperatura y solamente se evaporan las partículas superficiales el líquido yaquellas que tiene suficiente energía cinética”(1)
Homogeneizar: “Transformar en homogéneo un compuesto de elementos diversos”(2)
Filtración: “Método de separación liquido puro o disolución que contiene una sustancia solida insoluble mediante un material poroso denomina filtro” (1)
Mezcla: “Combinación de varias sustancias tal que los componentes conserven sus propiedades y se pueden separarpor métodos físicos”(1)
Capilaridad: “La capilaridad es una propiedad física del agua por la que ella puede avanzar a través de un canal minúsculo siempre y cuando el agua se encuentre en contacto con ambas paredes de este canal y estas paredes se encuentren suficientemente juntas”(3)






ParteExperimental:
A-Separación de NaCl y SiO₂ de una mezcla
1- Mezcla De NaCl y SiO2 + Agua destilada:




2- Método de Filtración 3-Evaporación del Agua con residuos de NaCl










3-Calcinacion del papel de filtro con residuos de SiO₂
Cápsula de Porcelana
Mechero



B-Separación de los colores amarillo y rojo de un marcador Naranja









Presentación de...