practica de laboratorio

Materia : ciencias salud y medio ambiente (biología y química)

TEMA: practica de laboratorio




Principio de Le Châtelier

El principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés, establece que:
“Si un sistema químico que en principio esté en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, en la temperatura, en elvolumen o en la presión parcial, variará para contrarrestar ese cambio” Este principio es equivalente al de la Ley de masas.
Si varía la concentración de un sistema que en principio esté en equilibrio químico, en ese sistema variarán también las concentraciones de sus componentes de manera que se contrarreste la primera variación. Con respecto a su representación mediante una ecuaciónestequiometrica, diremos que el equilibrio se desplazará a un lado o al otro de esa ecuación (en dirección a un miembro o al otro).
Por ejemplo, si aumenta la concentración de yoduro de hidrógeno en la reacción representada así:
H2 + I2 ←→ 2 HI
Si aumenta la temperatura en un sistema que en principio esté en equilibrio, ese sistema se reorganizará de manera que se absorba el exceso de calor; y, en larepresentación estequiométrica, diremos también que la reacción se desplazará en un sentido o en el otro.
Hay dos tipos de variación con la temperatura:
Reacción exotérmica: aquella reacción que libera o desprende calor.
Por ejemplo:
aA + bB ←→ cC + dD + Calor
En este caso se puede apreciar que si aumenta la temperatura habrá un desplazamiento del equilibrio hacia los reactivos (←); y, si disminuyela temperatura, habrá un desplazamiento hacia los productos (→).
Reacción endotérmica: aquella que absorbe calor.
Por ejemplo:
aA + bB + Calor ←→ cC + dD
En este otro caso, se aprecia que la disminución de temperatura afecta a los reactivos, de manera que se produce un desplazamiento del equilibrio hacia éstos

Equilibrio químico

Equilibrio químico es el estado en el que las actividadesquímicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netosen cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos.

Cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar igualesvelocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija. Esto se llama equilibrio químico.





Componentes iónicos
Es un compuesto químico formado por dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades.

EQUILIBRIO IONICO DEL AGUA
Las sustancias de acuerdo a su capacidad de disociación se pueden clasificaren no electrolitos y electrolitos.
No electrolitos son sustancias que no se disocian en agua ej. El azúcar, sus moléculas se mantienen como unidades.
Los electrolitos son sustancias que se descomponen en iones cuando se disuelven en agua.
Los electrolitos fuertes son aquellos sus sustancias que se disuelven o disocian totalmente en agua Ej.: las sales, los ácidos y las bases.


NaCl Na+ +Cl- 

HCl h+ Cl-

NaOH Na+ + OH-
Los electrolitos débiles son sustancias que se disocian parcialmente y la disolución es reversible ej. El agua H2 O H+ + OH-

El agua es una sustancia que se autoioniza en muy poca cantidad, por lo que se considera un electrolito débil.
El proceso de Ionización del agua:
H2O + H2O H3O+ + OH- 

Puede Simplificarse, así: 
H2O H+ + OH-
Componentes...