practica de laboratorio

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA
DE NUEVO LEÓN

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
INGENIERO QUÍMICO

MATERIA: QUÍMICA DEL EQUILIBRIO Y LABORATORIO

Práctica No. 4 Determinación del valor de la carga del electrón

INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Adán Alejandro Partida Cavazos 1590471
Ramón Hernández Morales 1703681
David Israel Ortiz Ortega 1703694Kevin Sarafi Sauceda Ostos 1564686
Equipo: 07

San Nicolás de los Garza, Nuevo León a 28 de Noviembre del 2014

DETERMINACIÓN DEL VALOR DE LA CARGA DEL ELECTRÓN

OBJETIVO:
Determinar experimentalmente el valor de la carga del electrón utilizando la electrólisis del cobre.

FUNDAMENTO:
La electrólisis es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustanciallamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes), gracias a la administración de corriente eléctrica. Éste proceso se utiliza para descomponer una sustancia en sus elementos, para purificar metales y para aplicar una capa metálica externa a un objeto. Ésta última aplicación es muy utilizada en procesos como la galvanoplastia, la galvanostegia y el niquelado, los cuales tienengran importancia en la industria, ya que mediante ellos se fabrican latas para envasar alimentos, se hace el cromado y el chapeado, entre otros.
El científico que mejor estudió, explicó y descubrió éste proceso fue Michael Faraday, enunciando dos leyes importantes para los problemas de electrólisis:
1. La cantidad de la sustancia depositada o liberada en un electrodo es directamenteproporcional a la cantidad de electricidad que pasa sobre él.
2. La cantidad de electricidad que se requiere para depositar o liberar un equivalente químico de un elemento es siempre la misma y es aproximadamente 96485 C.
La celda electroquímica, conocida también como pila voltaica o galvánica, sirve para generar una corriente eléctrica mediante una reacción química. Ésta consta de dos vasos conectados porun puente salino, cada vaso contiene un electrolito y tiene sumergida una barra conductora o electrodo, uno de ellos debe ser de un metal cuyos átomos se desprendan al ponerse en contacto con el electrolito. Además, los electrodos están conectados por medio de un conductor, de manera que los electrones fluyan de un lado para otro.
Celda voltaica o galvánica.
Las celdas voltaicas utilizanreacciones de oxidación-reducción espontaneas para llegar a la electricidad. Las medias reacciones de oxidación y reducción, por lo general se llevan a cabo en compartimientos separados. Cada compartimiento tiene una superficie sólida llamada electrodo, en donde ocurre la media reacción. Al electrodo en donde ocurre la oxidación se le llama ánodo, mientras donde ocurre la reducción se le llama cátodo.Los electrones que se liberan en el ánodo fluyen a través de un circuito externo hacia el cátodo.
Una celda voltaica genera una fuerza electromotriz (fem) que mueve a los electrones desde el ánodo hacia el cátodo a través de un circuito externo. El origen de la fem es la diferencia entre la energía potencial eléctrica de los dos electrodos en la celda. A la fem de una celda se le llama potencialde celda, Ecelda, y se mide en volts. Al potencial de la celda bajo condiciones estándar se le llama fem estándar o potencial de celda estándar, y se designa como E°celda.
Celda electrolítica
En la celda electrolítica se lleva a cabo una reacción electrolítica, utilizando una fuente externa de electricidad para llevar a cabo una reacción electroquímica no espontánea. La terminal negativa de unafuente externa se conecta al cátodo de la celda y la terminal positiva al ánodo.
El medio que transporta la corriente dentro de una celda electrolítica puede ser tanto una sal fundida como una disolución electrolítica. Los electrodos de la celda pueden ser activos, lo que significa que un electrodo puede involucrarse en la reacción electrolítica. Los electrodos activos son importantes en la...