Practica de quimica 3 ESIME Zac Primer semestre

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
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ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA UNIDAD ZACATENCO


INGENIERÍA EN SISTEMAS AUTOMOTRICES

GRUPO: 1SM1
EQUIPO: 2















Fecha de entrega: 16 de febrero de 2015
Tabla de contenido
Objetivo 3
Consideraciones teóricas 3
Número de oxidación 3Reglas para asignar números de oxidación 3
Números de oxidación de y la tabla periódica 3
Identificación de las reacciones de oxidación- reducción 4
Escritura de ecuaciones para las reacciones de oxidación- reducción. 4
Método de la media reacción. 4
Material y equipo empleado 6
Desarrollo experimental 6
Cuestionario 8
Observaciones 9
Conclusiones 10
Bibliografía 10Objetivo

El alumno aplicará los conocimientos de electroquímica
Consideraciones teóricas

Número de oxidación
Muchas reacciones de oxidación- reducción se reconocen porque se formó un elemento a partir de un compuesto, o se forma un compuesto a partir de un elemento. Para poder decir que otras reacciones son de oxidación-reducción o que no lo son, necesitamos aprender acerca de los númerosde oxidación. A semejanza de las cargas formales los números de oxidación permiten rastrear a los electrones.
El número de oxidación, o estado de oxidación De un elemento enlazado En forma covalente es la carga que tendrá el elemento si se transfiere todos los pares compartidos de electrones en la estructura de Lewis De la especie al átomo más electronegativo.
Reglas para asignar númerosde oxidación
Estas reglas se deben aplicar en el orden que aparecen.
1. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en una especie debe ser igual a la carga neta de la especie.
2. En los compuestos, los números de oxidación de los elementos del grupo 1ª son+1. Los números de oxidación De los elementos del grupo IIA son+2, y los números de oxidación del boro y del aluminio son+3. El número de oxidación del flúor es -1.
3. En los compuestos, el número de oxidación de hidrógeno es +1, excepto en las combinaciones binarias con los metales, que es -1.
4. En los compuestos, el número de oxidación del oxígeno es -1.
Números de oxidación de y la tabla periódica
Los números de oxidación que se observa para los elementos en sus compuestos comunes que se relacionan con laposición de aquellos en la tabla periódica. En General, los metales tienen números de oxidación positiva. La mayor parte de los metales de transición aparecen con más de un número de oxidación positivo. la mayor parte de los no metales y de los semi metales muestran en sus compuestos Más de un número de oxidación que pueden ser positivo y negativo, aunque la cantidad de números negativos deoxidación es pequeña si se compara con la de números positivos. Excepto por los elementos del segundo período, los números de oxidación de los no metales son dos pares o todos impares.
Identificación de las reacciones de oxidación- reducción
Cuando se oxida un elemento, aumenta su número de oxidación; cuando se reduce, su número de oxidación disminuye. Por ejemplo, cuando el magnesio arde en elaire, el metal reacciona con el oxígeno del aire formando óxido de magnesio:

2Mg + O2 2MgO
El mg se oxida y su número de oxidación sube de 0 a -2. El oxígeno se reduce, y su número de oxidación decrece de 0 a -2. La oxidación se define como el aumento en el número de oxidación, y la reducción es una disminución del número de oxidación. Si el número de oxidación de cualquier elemento cambiadurante una reacción, esa reacción es de oxidación- reducción.
Escritura de ecuaciones para las reacciones de oxidación- reducción.
Las ecuaciones de la mayor parte de las reacciones que no son de oxidación- reducción se pueden balancear por inspección. En este método es también se aplican para muchas reacciones de redox. Sin embargo, resulta muy complicado balancear por inspección y las...