Practica de Quimica 4
Páginas: 5 (1092 palabras)
Publicado: 22 de junio de 2015
Instituto Politécnico Nacional
“Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica”
Materia: Química Básica
Alumno: ..
Profesor: ..
PRÁCTICA 4.- Electroquímica
Grupo: 1AM1
Carrera: Control y Automatización
Objetivos
El alumno aplicará los conocimientos de Electroquímica, para obtener un electro depósito, con los materialesproporcionados en el laboratorio de Química.
Consideraciones Teóricas
La electroquímica estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellas es la Electrolisis, la cual se refiere a las reaccionesquímicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. La otra sección se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, este proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.
Celdas electrolíticas: son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa provoca reacciones químicas no espontáneas generando un proceso denominadoelectrólisis. Las celdas electrolíticas constan de un recipiente para el material de reacción, dos electrodos sumergidos dentro de dicho material y conectados a una fuente de corriente directa.
Celdas voltaicas o galvánicas: son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones espontáneas de óxido-reducción producen energía eléctrica. Las dos mitades de la reacción de óxido reducción, seencuentran separadas, por lo que la transferencia de electrones debe efectuarse a través de un circuito externo.
Todos los procesos electrolíticos implican reacciones de óxido-reducción o redox. Por ejemplo: en la electrólisis de una solución de cloruro de sodio, el número de oxidación del cloro pasa de -1 a 0 en el ánodo y en el cátodo el número de oxidación del sodio pasa de +1 a 0. Cuando se da laoxidación de manera simultánea se da la reducción.
Primera Ley de Faraday:
“La masa de un producto obtenido o de reactivo consumido durante la reacción en un electrodo, es proporcional a la cantidad de carga (corriente x tiempo) que ha pasado a través del circuito”.
Esta primera ley, permite calcular, la cantidad de electricidad para depositar un equivalente gramo de una sustancia.
La unidadeléctrica que se emplea en física es el coulomb (C). Un coulomb se define como la cantidad de carga que atraviesa un punto determinado cuando se hace pasar un ampere (A) de corriente durante un segundo.
Segunda Ley de Faraday:
“Las masas de diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad, son directamente proporcionales a sus equivalentes gramos”.
Esta ley permitecalcular la masa de diferentes sustancias depositadas por la misma cantidad de electricidad. La cantidad de elemento depositado por un Faraday (96.500 c) se conoce como equivalente electroquímico.
Aplicaciones tecnológicas de los procesos electroquímicos: Los procesos electroquímicos se emplean en la producción y purificación de diversos metales.
También se utiliza en la galvanoplastia que se basaen procesos de electrolisis para recubrir un metal con otro.
Material y Equipo Empleado
MATERIAL
REACTIVOS
1 Celda de acrílico transparente
1 electrodo de Níquel (ánodo)
3 Electrodos de Cobre (cátodo)
Material poroso (corcho)
1 Puente de alimentación de 0 a 30 volts
2 Pares de conexiones con caimanes
1 Mechero de Bunsen, anillo y tela con asbesto
1 Pinzas largas
1 Pinzas para vaso deprecipitados
1 Agitador de vidrio
1 Termómetro
1 Vaso de precipitado de 250 cm3
1 Vaso de precipitado de 500cm3
Algodón
Solución de NiSO4*6H2O
Solución de H2SO4 (1:1)
Agua destilada
Desarrollo Experimental
Cuestionario
1.- Indique todo lo que se requiere para que exista depósito en el cátodo.
R= Que los electrones del ánodo...
Instituto Politécnico Nacional
“Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica”
Materia: Química Básica
Alumno: ..
Profesor: ..
PRÁCTICA 4.- Electroquímica
Grupo: 1AM1
Carrera: Control y Automatización
Objetivos
El alumno aplicará los conocimientos de Electroquímica, para obtener un electro depósito, con los materialesproporcionados en el laboratorio de Química.
Consideraciones Teóricas
La electroquímica estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellas es la Electrolisis, la cual se refiere a las reaccionesquímicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. La otra sección se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, este proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.
Celdas electrolíticas: son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa provoca reacciones químicas no espontáneas generando un proceso denominadoelectrólisis. Las celdas electrolíticas constan de un recipiente para el material de reacción, dos electrodos sumergidos dentro de dicho material y conectados a una fuente de corriente directa.
Celdas voltaicas o galvánicas: son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones espontáneas de óxido-reducción producen energía eléctrica. Las dos mitades de la reacción de óxido reducción, seencuentran separadas, por lo que la transferencia de electrones debe efectuarse a través de un circuito externo.
Todos los procesos electrolíticos implican reacciones de óxido-reducción o redox. Por ejemplo: en la electrólisis de una solución de cloruro de sodio, el número de oxidación del cloro pasa de -1 a 0 en el ánodo y en el cátodo el número de oxidación del sodio pasa de +1 a 0. Cuando se da laoxidación de manera simultánea se da la reducción.
Primera Ley de Faraday:
“La masa de un producto obtenido o de reactivo consumido durante la reacción en un electrodo, es proporcional a la cantidad de carga (corriente x tiempo) que ha pasado a través del circuito”.
Esta primera ley, permite calcular, la cantidad de electricidad para depositar un equivalente gramo de una sustancia.
La unidadeléctrica que se emplea en física es el coulomb (C). Un coulomb se define como la cantidad de carga que atraviesa un punto determinado cuando se hace pasar un ampere (A) de corriente durante un segundo.
Segunda Ley de Faraday:
“Las masas de diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad, son directamente proporcionales a sus equivalentes gramos”.
Esta ley permitecalcular la masa de diferentes sustancias depositadas por la misma cantidad de electricidad. La cantidad de elemento depositado por un Faraday (96.500 c) se conoce como equivalente electroquímico.
Aplicaciones tecnológicas de los procesos electroquímicos: Los procesos electroquímicos se emplean en la producción y purificación de diversos metales.
También se utiliza en la galvanoplastia que se basaen procesos de electrolisis para recubrir un metal con otro.
Material y Equipo Empleado
MATERIAL
REACTIVOS
1 Celda de acrílico transparente
1 electrodo de Níquel (ánodo)
3 Electrodos de Cobre (cátodo)
Material poroso (corcho)
1 Puente de alimentación de 0 a 30 volts
2 Pares de conexiones con caimanes
1 Mechero de Bunsen, anillo y tela con asbesto
1 Pinzas largas
1 Pinzas para vaso deprecipitados
1 Agitador de vidrio
1 Termómetro
1 Vaso de precipitado de 250 cm3
1 Vaso de precipitado de 500cm3
Algodón
Solución de NiSO4*6H2O
Solución de H2SO4 (1:1)
Agua destilada
Desarrollo Experimental
Cuestionario
1.- Indique todo lo que se requiere para que exista depósito en el cátodo.
R= Que los electrones del ánodo...
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