Practica De Soluciones

San Diego; 17 de Noviembre del 2010
Integrantes: Lorelie Monasterio, C.I.: 18.179.009
Antonio Cerros, C.I.: 19.230.493
Sección: 104I1

PREPARACION DE SOLUCIONES Y VOLUMETRIA.

1. Objetivos del Experimento:

* Preparar soluciones por pesada y dilución.
* Realizar titulaciones acido-base y seleccionar el indicador apropiado para cada titulación.
* Diferenciarentre una valoración primaria y una valoración secundaria.
* Determinar la N de una solución HCl desconocida.

2. Parte Experimental y Observaciones:
En esta etapa se hace mención a cada uno de los materiales utilizados en dicho experimento.
MATERIALES: 3 balones aforados de 250 mL, 3 fiolas de 250 mL, ó de 150 mL, 1 pipeta volumétrica de 10 mL y una de 25 mL, una pipeta graduada de5 mL, ó de 10 mL, 1 bureta de 50 mL, pizeta, embudo, 2 vaso de precipitados de 50 mL
REACTIVOS: Solución de NaOH al 32% p/p (d = 1,32 g/mL), ácido oxálico dihidratado (C2H204 . 2H20), fenolftaleína, rojo de metilo, solución de HCl, Vinagre comercial.




3. Discusión de Resultados y Conclusiones:
Esta práctica se baso en dos (2) experimentos los cuales se dividieron de lasiguiente manera:
Experimento Nº 1:
* Preparación de la solución de Acido Oxálico (patrón Primario).
Se tomó un balón aforado de 100 mL y se le agrego 0.6345 g de Acido Oxálico (C2H2O4. 2H2O) entregado por la técnico de laboratorio, luego se le añadió agua hasta alcanzar el volumen cercano al balón. Se agito el balón hasta disolver el solido y se logro una mezcla homogénea incolora de hidróxidode sodio (NaOH) preparado por dilución.
A través de dicho experimento se procedió a realizar los siguientes cálculos:
* Calculo del numero de moles del acido oxálico C2H2O4.2H2O

PM C2H2O4.2H2O
C = 2 x 12 = 24
H= 2 x 1.008 = 2.016
O = 4 x 16 = 64
H = 4 x 1.008 = 4.032
O = 2 x 16 = 32
126.04 g / mol
0.6345g C H O .2H O×1 mol126.04 g C H O .2H O=0.00503 mol C H O.2H O

* Calculo de la molaridad de la solución acido oxálico C2H2O4.2H2O

Se sabe que: 1L = 1000 mL
1000 mL×0.00503 mol100 mL =0.0503M C2H2O2.2H2O

* Calculo de la normalidad acido oxálico C2H2O4.2H2O

1000 mL×0.00503 moles C2H2 O2 .2H O100 mL×6 equivalentes1 mol C H O .2=0.3018 N

En 1 litro de solución de Ácido Oxálico hay 0,3018 equivalentes de soluto.
Es la cantidadde H que posee la solución.
* Calculo de la molaridad de la solución de hidróxido de sodio NaOH

PM NaOH= 1(23)+1(16)+1(1)= 40 g/mol
En 100 gr solución NaOH tengo 32 g Sto. y 68 ste.
32 g sto NaOH x 1 mol NaOH = 0.800 mol
40 g NaOH
V = 100 g = 75,75 ml / 1000 lt = 0.075 lt
1.32 g / ml
M= 0.800 mol = 10.66 mol /lt
0.075 lt
* Calculo delvolumen del hidróxido de sodio NaOH

V concentrado=M diluido×V diluidoM concentrado

V=0.1 M×250 mL10.66 M=2.34 mL

Experimento Nº2: Este experimento se dividió en dos partes:
* VALORACION DE LA SOLUCION DE NaOH PREPARADA POR DILUCION
Se tomó una bureta, un embudo de tallo corto, una pipeta volumétrica y tres fiolas de 125 mL, para realizar el experimento, luego se lavó la bureta y lapipeta volumétrica con agua y jabón para retirar las impurezas que podrían tener y después se enjuagó con agua destilada ambos instrumentos.
Se curó la bureta con solución de Hidróxido de Sodio (NaOH) preparada, se procedió a curar la pipeta volumétrica con solución de Ácido Oxálico (C2H2O4 2H2O), se colocó la bureta en el soporte a una altura adecuada para trabajar verificándose queestuviera firme, se colocó el embudo de tallo corto en la bureta y se agregó por la parte superior de esta, la solución de Hidróxido de Sodio (NaOH) preparada, se llenó la bureta hasta que el nivel del líquido sobrepasara el aforo superior, se retiró el embudo y se abrió la llave de la bureta para retirar el aire comprendido entre la llave y la punta de la bureta, se enrasó la bureta a cero y...