Practica: Energia Quimica

Practica 1
ENERGIA QUIMICA

OBJETIVO:
Comprender los diferentes tipos de reacciones químicas y su clasificación como Endotérmicas y Exotérmicas.
INTRODUCCIÓN
Energía química
La energía química es una forma de energía potencial. En la definición más estricta, la energía química es la energía involucrada en el lazo formado entre dos átomos. Cada átomo dentro de un compuesto químicoinvolucra diferentes cantidades de energía.

Cuando uno de estos lazos se rompe, ocurre una reacción química y es cuando se usa energía química. El lazo es liberado y es reusado ya sea en forma de nuevos lazos con otros átomos o se libera en forma de calor.

Uno no puede ve ro tocar la energía química, pero puedes ver cuándo es liberada a la hora que ocurre la reacción. Un gran ejemplo de energíaquímica es cuando un tubo de dinamita explota. La molécula de TNT es convertida en agua, dióxido de carbono y monóxido de carbono. Muchos lazos de rompen, y la energía que mantenía estos lazos unidos provee la energía necesaria para crear los nuevos lazos. Toda la energía que sobra es lo que vemos en forma de explosión.
Tipos de Reacciones Químicas

Algunas reacciones químicas liberan calor cuandoocurren y otras necesitan calor para que ocurran. Las reacciones que liberan el calor son llamadas exotérmicas. La explosión de la dinamita es un ejemplo de esto.

Las reacciones que requieren de calor son llamadas endotérmicas. Un ejemplo de este tipo de reacciones es un paquete de hielo químico. Cuando rompemos el empaque y los químicos dentro de él se liberan, la reacción le quita calor a loque lo rodea y por lo tanto sientes frío

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MATERIAL, EQUIPO Y SUSTANCIAS:
4 Tubos de ensaye mediano.
1 mechero de Bunsen.
1 pipeta Graduada 10 ml.
1 Espátula.
1 pinzas para tubo de ensaye.
Solución de CuSO4 Al10%.
Zn en laminilla.
Zn en polvo.
NaOH en escamas.
Ácido sulfúrico concentrado H2SO4
Solución NaOH 1 N

PROCEDIMIENTO
A.- PRIMERA PARTE:
1. En un tubo de ensaye se agregó 3 ml de sulfato cúprico (CuSO4)
2. Se añadió al tubo anterior un pedazo de laminilla de Zinc.
3. Se calentó el tubo con la solución de sulfato cúprico y el zinc. Se anotaron las observaciones.
B.- SEGUNDA PARTE:1. En otro tubo limpio se añadió 3 ml de sulfato cúprico y se agregó o.25 gr de zinc en polvo.
2. Se dejo reposar el tubo anterior y no se calentó. Se anotaron las observaciones.
3. En otro tubo de ensaye se agregó 5 ml de agua y luego se añadió una escama de Hidróxido de sodio.
4. Se agito el tubo y se sostuvo con toda la mano. Se anotaron las observaciones.
5. En otro tubo de ensaye secoloco 3 ml de agua y se añadió gota a gota 1 ml de ácido Sulfúrico concentrado. Dejando que se resbalara las gotas de ácido por las paredes del tubo. Se anotaron las observaciones.
6. Al tubo anterior se agregó con precaución 1 ml de solución de hidróxido de sodio 1 N y se agito suavemente un poco. Se anotaron las observaciones



RESULTADOS
A- PRIMERA PARTE
Agregamos 3ml de sulfato cúprico enun tubo de ensaye
Después le agregamos una laminilla de zinc y CALENTAMOS LA SOLUCION

El zinc se oxido casi inmediatamente después de agregarlo a la solución, y al calentar el tubo, el zinc aumento rápidamente su tamaño, se torno cada vez más a un color negro oxido y comenzó un burbujeo que salía del zinc.
La solución no se calentó mucho ya que era posible tocarla sin quemarnos y esto sedebió a que la reacción de estos 2 compuestos (CUS04 + Zn) absorbió calor.
Después de casi 15 minutos la solución perdió la tonalidad azul del sulfato cúprico y se volvió transparente, el burbujeo continuaba pero con menor rapidez y
Por los resultados anteriores es posible afirmar que la solución presento una reacción endotérmica.

B- SEGUNDA PARTE
Agregamos a un tubo de ensaye los mismos...