PRACTICA FISICO

 INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TUXTLA GUTIÉRREZ

ASIGNATURA:
FISICOQUÍMICA

REPORTE DE PRÁCTICA No. 9
“EQUILIBRIO QUÍMICO”

EQUIPO: 4
INTENGRANTES
FLORES CASTELLANOS ARGENIS GEHOVANY
NUCAMENDI VILLATORO FIDELIA
NORIEGA UTRILLA JOSE EDUARDO
MORALES ESPINOZA MARCOS DAMIAN
ROBLERO CARDENAS MARIA ELIZABETH

ING. BIOQUIMICA

CATEDRATICO:
ING. JULIO EVARISTO BALLINAS




.OBJETIVO:
Realizar una reaccion de neutralizacion acido- base, utilizando un indicador , asi como cuantificar los productos de la reaccion.

INTRODUCCION
Concepto de ácido y base
Los ácidos y las bases constituyen una clase de compuestos químicos de gran interés. El concepto de ácido y base ha evolucionado a lo largo del desarrollo de la química. Una primera definición de estoscompuestos fue dada por Arrhenius:
Ácido: Toda sustancia que al disolverse en agua cede iones H+
Base: Toda sustancia que al disolverse en agua cede iones OH-
El criterio limitaba las reacciones ácido-base a sistemas en los que el agua fuese el disolvente; además no explicaba el carácter ácido o básico de muchas sustancias que no son compuestos hidrogenados o hidroxilados. Una nueva definición deestos términos, más general y que permitía establecer una comparación entre las fuerzas de los mismos fue dada por Brönsted y Lowry independientemente en 1923.
Ácido: Sustancia capaz de ceder protones
Base: Sustancia capaz de aceptar protones
Esto se representa por la siguiente ecuación:
Ácido 1→ Base 1 + H+
Los protones no pueden existir libres en disolución. La reacción sólo tiene lugarsi hay otra sustancia capaz de aceptarlos:
Base 2 + H+ → Ácido 2
La ecuación estequiométrica del proceso ácido-base real se obtiene combinando las dos ecuaciones anteriores.
Ácido 1 + Base 2 → Base 1 + Ácido 2
A los sistemas Ácido1/Base1 y Ácido2/Base2 se les denomina pares ácido-base conjugados. Una reacción ácido-base es un proceso de transferencia de protones entre dos pares conjugados.Según el sistema de Brönsted-Lowry, la fortaleza de un ácido se mide por sus tendencias a donar un protón, mientras que la de una base se mide por su tendencia a aceptar un protón.
Una definición más amplia fue dada por Lewis, también en 1923. Según este científico, ácido es una especie con un orbital vacante, capaz de aceptar un par de electrones, y base es una especie que puede donar un parelectrónico para formar un enlace covalente coordinado. Esta definición es más general y permite clasificar como ácidos o bases muchas sustancias que no quedan incluidas en las anteriores definiciones. No obstante, para sistemas acuosos se emplea normalmente la definición de Brönsted-Lowry y ésta es la que se considerará en este trabajo práctico.
Concepto de pH
Una de las propiedades másimportantes de una disolución acuosa es su concentración en ion hidrógeno, que se representa por H+ o H3O+. Este ion ejerce un gran efecto sobre la solubilidad de muchas especies inorgánicas y orgánicas, sobre la naturaleza de especies y complejos catiónicos presentes en una disolución, y sobre la velocidad de muchas reacciones químicas llevadas a cabo en este medio.
La concentración de ion H+ seexpresa mediante el pH de la disolución, que se define por la siguiente expresión aproximada (una definición rigurosa del pH debería hacerse en términos de actividades):
pH = -log [H+] , donde [H+] es la concentración del ion
En disoluciones acuosas se cumple siempre la siguiente relación para el producto iónico del agua KW:
[H+] [OH-] = KW = 1.0 10-14 a 25 oC
En disoluciones neutras [H+] =[OH-] y, por tanto, según la ecuación anterior, su pH será igual a 7. Las disoluciones en las que [H+] > [OH-] se llaman disoluciones ácidas y tendrán pH < 7; aquellas en las que [H+] < [OH-] se llaman disoluciones básicas y tendrán un pH > 7.
Medida del pH
a) Mediante indicadores. Un indicador ácido-base es, en general, un ácido débil o una base débil que presenta colores diferentes en su...