practica laboratorio reacciones quimicas uam

Objetivos:

-enunciar la ley de conservación de la materia, de las proporciones definidas y múltiples

-describir el concepto de mol

-definir el concepto masa molar

-definir y aplicar el concepto estequiometria

-obtener yoduro de cobre a partir de cobre con vapores de yodo

-calcular la proporción entre la masa del yodo y la de cobre experimentalmente en el yoduro de cobre formado-con base en los datos experimentales, inferir si el yoduro de cobre formado es cúprico o cuproso

-calcular la cantidad de yoduro de cobre esperado a partir de los gramos de yodo y cobre que reaccionaron

-determinar la formula mínima de un compuesto

-identificar el reactivo limitante

Introducción

Antonio Lorenzo Lavoisier fue el primero en introducir la metodología de pesar lassustancias en los procesos químicos lo cual fue llamado estequiometria.

Así mismo propuso que “en una reacción química, la suma de los pesos de las sustancias reaccionantes, es igual a la suma de los pesos de los productos” que es una expresión de la ley de la conservación de la materia.

La ley de la conservación de la materia también establece que los mismo elementos que reaccionan debenformar a los productos, no se pueden transformar unos elementos en otros, aunque si se pueden unir químicamente.

La ley de las proporciones definidas propuesta en 1801 por Joseph Louis Proust, pone de manifiesto que “en la formación de un mismo compuesto, los elementos que lo conforman siempre guardan la misma proporción o relación en peso”.

John Dalton es autor de la ley de proporcionesmúltiples, ”cuando dos elementos se combinan en relaciones de masa diferente para formar compuestos diferentes, si el peso de uno de los elementos permanece constante los pesos del otro guardan una relación de números enteros y sencillos”.

Concepto de mol
El mol significa “gran pila” es el término usado en química para conectar el mundo microscópico con el macroscópico.es una cantidad muy grande departículas, a su valor se le llama constante de Avogadro = 6.022x10^23 partículas por mol.



Reactivo limitante.
En el caso de tener diversas cantidades no estequiometricas de los reactivos es necesario conocer el reactivo limitante que es que se consume cuando se efectúa una reacción, quedando en la mezcla de reacción el reactivo que no se consumió completamente y que se conoce como“reactivo de exceso”. Una vez que uno de los reactivos se agota se detiene la reacción.

Formula mínima
La fórmula mínima de un compuesto expresa la mínima relación que guardan sus átomos entre si
-se toma una base de cálculo adecuada
-se calculan los átomos-gramo o moles de cada uno de los elementos al dividir su masa entre su masa molar.
-los moles de cada elemento se dividen entre el menor númerode moles
-si se conoce la masa molar del compuesto se inspecciona cuantas veces contiene a la formula mínima, de tal manera que la formula molecular es este múltiplo de la formula mínima.










Datos:

Masa molar del Cu: 63.54 g

Masa molar del I: 126.9 g

Peso del alambre de cobre en gramos
Limpiorevestido limpio
0.73 g
0.7420 g
0.7327 g


Cálculos

1.Calcular por diferencia de peso las cantidades de cobre y de yodo que reaccionaron y la cantidad de yoduro de cobre formado
=gramos de yodo que reaccionaron=0.012
- =gramos de cobre que reaccionaron= -0.0027
-=gramos de yoduro decobre que se formaron= 0.0093

2.Calcular la proporción en gramos en que reaccionan el yodo y el cobre para saber cuál de las reacciones es la que se llevó a acabo

I=253.8 g+ Cu =63.54 g =317.34 g/mol yoduro cúprico

Resultados

Cantidades de los componentes en gramos

Proporción en gramos en que se combina el yodo y el cobre

Cu -
I -
Cu -
g I /g Cu
Yoduro cúprico o...