practica laboratorio

Procedemento.
Medimos 10 ml de sosa cunha pipeta e o seu pipeteador e trasladámolo ao erlenmeier. A continuación engadimos unhas gotiñas de indicador, neste caso de laranxa de metilo e botámoslleauga destilada para ralentizar a reacción.
Lavamos a bureta cun pouco de disolución de sosa 0,1 M botándoa coa axuda dun funil. Para lograr este lavado imos abrindo a chave de paso pouco a pouco ataque se acabe de todo a disolución. Repetimos o proceso dúas ou tres veces.
Botamos na bureta a disolución de sosa enrasando no 0 coa axuda da chave de paso.
Colocamos o erlenmeier coa disolución deHCl debaixo da bureta.
Deixamos caer pouco a pouco a disolución de sosa, coa axuda da chave de paso, no erlenmeier que contén a disolución de HCl. Ao mesmo tempo imos axitando o erlenmeier coa axudadun axitador magnético ou, no noso caso ao carecer desde, axitamos manualmente.
No momento exacto no que o indicador cambia de cor anotamos o volume de disolución de sosa 0,1M consumido (Vb). Estevolume foi de 9 ml.
Repetimos todo o procedemento pero desta vez utilizando tornasol como indicador.
Na primeira valoración observamos que o pH foi neutro a un Vb de 9 ml de sosa e na segunda, usandotornasol deu 9,5 ml.
Cálculos.

Cuestións.
a)Cal é a función do indicador na valoración?
Os indicadores son colorantes orgánicos (ácidos ou bases débiles) que se caracterizan por presentar distintacor en disolución ácida que en básica. Polo que nesta disolución utilizámolo para calcular a cantidade que é necesaria para neutralizar o ácido.
b)Poderíase utilizar outro indicador distinto? Porqué?
Si, de feito empregamos dous indicadores distintos para a mesma disolución.
Porque estes cambian de cor cando a disolución pasa de ser ácida a ser básica nun intervalo de tempo moi pequeno e que éo mesmo inda que o indicador sexa distinto.
c)Cómo se chama a reacción que estás estudando? Escribe a ecuación química correspondente.
Reacción de neutralización dun ácido forte.
HCl + NaOH ...