Practica Nava Ti

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
(IPN)
UNIDAD PROFECIONAL INTERDISCIPLINARIA
DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES
Y ADMINISTRATIVAS.
(UPIICSA)






Nombre del Alumno: Padilla Palma Alejandra

Número de Equipo: 3

Secuencia: 4IVB

Materia:

Química Industrial 2

Practica N. 2

Tema:

“CAPACIDAD CALORÍFICA Y CALORES DE NEUTRALACIÓN”

Profesora: Nava Tirado MariaDolores


Carrera: Ingeniería Industrial



Calificación: ___________________



PRÁCTICA No. 2

CAPACIDAD CALORÍFICA Y CALOR DE NEUTRALIZACIÓN.



OBJETIVO:

✓ El alumno determinará experimentalmente la capacidad calorífica de un calorímetro.
✓ El alumno determinará experimentalmente la entalpía molar de reacción, paraun par de ácido fuerte-base fuerte (calor relación de neutralización a presión constante).

INTRODUCCIÓN TEORICA:

La determinación del calor liberado en reacciones exotérmicas o absorbidas en reacciones endotérmicas es materia de estudio de la termoquímica.

Termoquímica. Esta dedicada a la medición e interpretación de los cambios caloríficos que acompañan a las reacciones químicas, loscambios de estado y formación de soluciones.

Una reacción exotérmica es si la sustancia cambia de tal manera que los alrededores reciben energía, o sea que se presenta un desprendimiento de energía. Los calores de dichas reacciones se obtienen con un calorímetro, mediante un balance de calor basándose en la Ley cero de la termodinámica.

Calor sensible. Se refiere al calor involucrado enoperaciones de calentamiento o enfriamiento donde no se presentes cambios de fase en la materia. Se puede calcular utilizando el calor específico, el cual se expresa en función de la masa o la capacidad calorífica molar, la cual está en función del número de moles, la variación de temperatura del sistema y la cantidad del mismo.

La ley cero de la termodinámica.
Cuando dos sistemas están en equilibriomutuo, comparten una determinada propiedad. Esta propiedad se puede medir, y se le puede asignar un valor numérico definido. Una consecuencia de ese hecho es el principio cero de la termodinámica, que afirma que si dos sistemas distintos están en equilibrio termodinámico con un tercero, también tienen que estar en equilibrio entre sí. Esta propiedad compartida en el equilibrio es la temperatura.Si uno de estos sistemas se pone en contacto con un entorno infinito que se encuentra a una temperatura determinada, el sistema acabará alcanzando el equilibrio termodinámico con su entorno, es decir, llegará a tener la misma temperatura que éste. (El llamado entorno infinito es una abstracción matemática denominada depósito térmico; en realidad basta con que el entorno sea grande en relacióncon el sistema estudiado.)

La temperatura se mide con dispositivos llamados termómetros. Un termómetro se construye a partir de una sustancia con estados fácilmente identificables y reproducibles, por ejemplo el agua pura y sus puntos de ebullición y congelación en condiciones normales. Si se traza una escala graduada entre dos de estos estados, la temperatura de cualquier sistema se puededeterminar poniéndolo en contacto térmico con el termómetro, siempre que el sistema sea grande en relación con el termómetro.

Capacidad calorífica r. Es la capacidad calorífica por mol. C X = (dQ/Dt)x [cal/°C; j/K; BTU/°F]
Expresada en moles o en masa se le conoce como calor específico y capacidad calorífica molar.

C X = 1/m (dQ/Dt)x en [cal/g°C; j/KgK; BTU/lb°F]
C X = 1/n (dQ/Dt)x en[cal/mol°C; j/molK; BTU/lbmol°F]

Integrando y a presión constante:

Q = m Cp (t2 – t1)

Q = Calor ganado o perdido por un sistema
m = Masa
Cp = Calor específico constante
(t2 – t1) = Variación de temperatura

Calor sensible. Cuando se trata de procesos de climatización, se llama calor sensible a la energía calorífica empleada en elevar o mantener la temperatura de los locales climatizados....