practica No 6 quimica

QUIMICA GENERAL
PRACTICA No. 6 CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES De pH


INTEGRANTES DEL GRUPO:
SAYDA. SV
LYDA NAYIBE URREGO. ST
CLAUDIA PAOLA BARRERO.SV









ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA









OBJETIVOS

Observar y clasificar sustancias de uso cotidiano como ácidos y bases.
Comprender la distribución universal eimportancia de ácidos y bases.
Conocer los conceptos básicos de ácidos y bases débiles y fuertes.
Manejo de la escala de pH
























MARCO TEORICO
En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias ácidos y bases (álcalis) por que las BASES eran resbaladizas y cambiaban el litmus a azul y se volvían menosbásicas al mezclarse con ácidos y los ÁCIDOS tenían un sabor ácido y estos al mismo tiempo corroen cualquier metal, los ácidos cambian el litmus tornasol a rojo y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con una base.
Para medir el pH de una disolución podemos emplear dos métodos, en función de la presión con que queramos hacer la medida.
Para realizar medidas del pH que no necesitar serexactas se utilizan unas sustancias llamadas indicadores, que varían reversiblemente de color en función del PH del medio en el que se están disueltas. Se puede añadir directamente a la disolución o utilizarlas en forma de tiras de papel indicador.
Para realizar medidas exactas se utiliza un pH-metro, que mide el pH, por un metro potencio métrico.

INVESTIGAR sobre:
- Qué es pH y pOH, comose relacionan
- Electrolitos fuertes y débiles
- Cálculos de pH de ácidos y bases fuertes y ácidos y bases débiles.

Descripción de la practica:
Determinar pH a diferentes soluciones, algunos reactivos ácidos y bases y otras soluciones caseras.



MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
20 tubos de ensayos
Frasco lavador
pH metro (opcional)
Ácido clorhídrico (HCl) 0,1 M
Ácidoacético (CH3C00H)01M
Amoniaco (NH3) 0.1 M
Hidróxido de sodio (Na0H) 0.1 M
Agua destilada


INDICADORES:
Rojo de metilo
Azul de bromo timol
Fenolftaleína
Azul de timo

Materiales caseros:
Leche
Aspirina o alka-seltzer
Gaseosa
Jabón (en polvo)

PRECAUCIONES (seguridad industrial)
Cumpla las normas de seguridad cuando trabaje con ácidos y bases.
No inhale el amoniaco.
Utilizarlos implementos de seguridad
Gafas
Bata blanca
Guantes
Tapabocas

PROCEDIMIENTO.
1. En cinco tubos de ensayos limpios y marcados vierta por separado 2mL de cada una de las siguientes soluciones: ácido clorhídrico 0.1 M; ácido acético 0.1 M; amoniaco 0.1 M, hidróxido de sodio 0,1; agua destilada.
2. Agregue una gota de rojo de metilo a cada uno de los 5 tubos de ensayo. Agite. Registre elcolor final de la solución y estime el pH de la solución.
3. Repite para nuevas muestras de solución los procedimientos anteriores para cada uno de los indicadores.
4. Utilice cada uno de los indicadores para estimar el pH de cada una de las sustancias de uso domiciliario; para ello tenga en cuenta la siguiente tabla en la que se da una lista de algunos indicadores ácidos básicos y el intervalode pH en el cual cambia de color.










Datos de resultados

pH UTILIZANDO INDICADOR
pH
solución
Rojo de metileno
Azul de etimol
Azul de bromofenol
Fenolftaleína


pH metro (opcional)
HCl
0.1 M
Fucsia
Rosado
Amarillo quemado
Incoloro

Ácido acético 0.1 FM
Fucsia
Rosado claro
Amarillo
incoloro

Amoniaco
AmarilloTransparente lechoso
Azul
Fucsia

Hidróxido de sodio 0.1 M
Amarillo
Transparente
Azul rey
Fucsia

Agua destilada 0.1 M
Amarillo
Transparente
Amarillo claro
Fucsia


Datos de resultados (casearas)
Solución
pH Utilizando indicador
PH medido
n casera
Rojo de metilo
Azul de timol
Azul de bromotimol
Fenolftaleína...