Practica Numero 1 "Titulacion De Soluciones" Modulo Energia Y Consumo

REPORTE PRÁCTICA No. 1
“Titulación de Soluciones”


INTRODUCCIÓN:
La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida obásica desconocida denominada solución analizada. Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la soluciónanalizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo entre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así, si sabemos la concentración de iones H de la soluciónvalorada, podremos deducir la concentración de iones OH en la solución analizada.
La fenolftaleína es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases tomaun color rosado o violeta.
DEFINE LOS REACTIVOS Y ESTANDARES PRIMARIOS

MATERIAL POR EQUIPO:
1 probeta de 50 ml (para agua destilada)
2 buretas, 1 soporte universal y pinzas para bureta
3tubos de 16 x 150
4 matraces Erlenmeyer de 250 ml
3 vasos de precipitado de 100 ml
3 pipetas de 1 ml
1 perilla de hule
1 embudo de plástico
1 pizeta.
• 2 Limones (para extraerles eljugo)
• Vinagre (aproximadamente 10 ml)
• Masking-tape y plumón de tinta indeleble
• Un pedazo de gasa o de tela q

REACTIVOS POR EQUIPO:
Papel indicador de pH
Agua destilada
Solución deNa2 CO3 (Carbonato de Sodio) 0.1 N (0.05 M) Estándar primario
Solución de HCl (Ácido Clorhídrico) 0.1 N
Solución de Na OH (Hidróxido de Sodio) 0.1 N
Solución de Fenoftalema al 0.1% en etanolSolución de Anaranjado de Metilo al 0.1%

RESULTADOS:
a) Na2CO3 – Fenoftaleina

Vol. Utilizado por equipo:
1. 5.3 ml
2. 5.1 ml
3. 5.2 ml
4. 5.1 ml
5. 5.1 ml

b) Na2CO3 - Anaranjado deMetilo

Vol. Utilizado por equipo:
1. 11.1 ml
2. 9 ml
3. 9 ml
4. 9.5 ml
5. 10.2 ml


c) HCl

NaOH gastado
1. 8.4 ml
2. 8 ml
3. 9 ml
4. 9 ml
5. 9 ml

d) Vinagre 1:10...