Practica Oxido ESIME ICE

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica.
Ing. Comunicaciones y Electrónica
Unidad Zacatenco.



Practica N°3: Oxidación-Reducción



Fecha de entrega. Viernes 11 de octubre de 2013.
Profesor: Elizalde Ruiz Héctor.

Grupo. 1CM1
Equipo. 3






Objetivo: El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción

ConsideracionesTeóricas
REACCIONES QUÍMICAS
Los cambios químicos que experimentan las sustancias al combinarse reciben el nombre de reacciones químicas.
Cuando las sustancias sufren cambios fundamentales se producen las reacciones químicas, es decir se consumen una o mas sustancias para producir otras sustancias. A las sustancias presentes al inicio de la reacción se les llama reactantes y a las sustancias que lareacción produce se les conoce como productos.
En muchas reacciones químicas se pueden observar las transformaciones; las evidencias pueden ser: un cambio de color, un precipitado, la producción de un gas o calor.

En la naturaleza, la velocidad con la que se llevan a cabo las reacciones químicas es variable. Algunas transformaciones son muy lentas como la oxidación de los metales otras muyrápidas como la explosión de nitroglicerina.
¿Cómo se efectúa una reacción química? Al combinarse las sustancias ocurren rompimientos de los enlaces que mantienen unidos a los átomos que las conforman; de tal manera, que estos átomos se reorganizan mediante nuevos enlaces entre ellos, dando lugar así a nuevas sustancias.

Para expresar lo que sucede en una transformación química, consideremoslo que pasa en la combustión de un alambre de magnesio (Mg); se produce el desprendimiento de una luz blanca y calor, formando un polvo blanco identificado como óxido de magnesio (MgO): Como puedes observar la proporción en la que reacciona el magnesio con el oxígeno es de dos átomos de Mg por una molécula de O2.

Una ecuación química  es la representación simbólica de una reacción, donde seespecifica la parte cualitativa y cuantitativa de los reactantes y productos.
Veamos un esquema general de una ecuación química, donde se especifica las condiciones en la que se transcurre la reacción.





Dónde:
→ : simboliza el sentido de la reacción. Indica que A y B se transforman en C y D. El símbolo significa o interpreta como “igual a”, y es lo que la le da a la expresión lacategoría de ecuación.
→ Ni : Esta notación se emplea para indicar que la reacción química ocurre en presencia de un catalizador (agentes físicos o químicos que modifican la velocidad de una reacción). En la ilustración el Ni es un catalizador.
200°C y 5 atm : Indica las condiciones de presión y temperatura en las que las sustancias A y B se transforman en C y D.
a, b, c, d : Son coeficientes,generalmente son números enteros, nos indica el número de unidades fórmula de las sustancias.
Otros símbolos importantes que suelen utilizarse en una reacción química son:
(s) : La sustancia está en fase sólida
(l) : La sustancia está en fase líquida
(g) : La sustancia está en fase gaseosa
(ac) : La sustancia está disuelta en agua (solución acuosa)
(sol) : La sustancia está formando una solucióno disolución
↑ : Significa que es una sustancia gaseosa y se desprende del reactor químico
↓ : Significa que es una sustancia sólida insoluble en el disolvente  donde ocurre la reacción y por lo tanto se precipita en forma de sedimento, por su mayor densidad.
▲ : Simboliza la energía calorífica.
Ejemplo Ilustrativo:
Consideremos inicialmente una mezcla de un pedazo de hierro y agua, la cualuna vez sometida al calor experimenta una reacción química formando nuevas sustancias, tal como muestra la figura:

El experimento muestra la reacción del hierro metálico con agua caliente, formándose un sólido rojizo (óxido férrico) y un gas muy ligero (hidrógeno gaseoso). Además el sólido rojizo es insoluble en agua por lo que se precipita, depositándose en el fondo del tubo de ensayo....