practica quimica






Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Laboratorio de Química Básica
Practica No. 1: Enlaces
Grupo: 1CM12
Equipo: 3


Objetivo:

El alumno identificará los tipos de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.Consideraciones teóricas:

Símbolos de puntos de Lewis

El desarrollo de la tabla periódica y el concepto de configuración electrónica dieron a los químicos los fundamentos para entender cómo se forman las moléculas y los compuestos.
La explicación propuesta por Gilbert Lewis' es que los átomos se combinan para alcanza runa configuración electrónica másestable. La estabilidad máxima se logra cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble.
Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entran en contacto sus regiones más externas. Por esta razón, cuando se estudian los enlaces químicos se
consideran sobre todo los electrones de valencia. Para reconocer los electrones devalencia y asegurarse de que el número total de electrones no cambia en una reacción química, los químicos utilizan el sistema de puntos desarrollado por Lewis. Un símbolo de puntos de
Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento.


El enlace iónico

Los átomos de los elementos con bajas energías deionización
tienden a formar cationes; en cambio, los que tienen alta afinidad electrónica tienden a formar aniones. Los metales alcalinos y alcalinotérreos tienen más probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos, y los más aptos para formar aniones son los halógenos y el oxígeno. En consecuencia, la composición de una gran variedad de compuestos iónicos resulta de lacombinación de un metal del grupo lA o 2A y un halógeno u oxígeno. La fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico se denomina enlace iónico.




Energía reticular de los compuestos iónicos

Con los valores de energía de ionización y de afinidad electrónica de los elementos es posible predecir qué elementos forman compuestos iónicos, pero, ¿cómo se evalúa laestabilidad de un compuesto iónico? La energía de ionización y la afinidad electrónica están
definidas para procesos que ocurren en fase gaseosa, aunque todos los compuestos iónicos son sólidos a 1 atm y 25°C. El estado sólido es una condición muy distinta porque cada catión se rodea de un número específico de aniones y viceversa. En consecuencia, la estabilidad global del compuestoiónico sólido depende de las interacciones de todos los iones y no sólo de la interacción de un catión con un anión. Una medida cuantitativa de la estabilidad de cualquier sólido iónico es su energía reticular, que se define como la energía necesaria para separar completamente un mol de un compuesto iónico sólido en sus iones en
estado gaseoso.


Enlaces covalentes

Lassustancias iónicas poseen varias propiedades características: suelen ser sustancias quebradizas con punto de fusión elevado, y por lo regular son cristalinas, es decir, los sólidos tienen superficies planas que forman ángulos característicos entre sí. Los cristales iónicos con frecuencia pueden hendirse, es decir, romperse a lo largo de superficies planas y lisas. Estas características son el resultadode las fuerzas electrostáticas que mantienen a los iones en una disposición tridimensional rígida y bien
definida.
La gran mayoría de las sustancias químicas no poseen las características de los materiales iónicos. Casi todas las sustancias con las que entramos en contacto a diario, como el agua, tienden a ser gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión.
Muchas, como la gasolina, se...