practica quimica

PRÁCTICAS DE QUÍMICA
PRACTICA 1
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
1.- INTRODUCCIÓN TEÓRICA:
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia presente en menor proporción se llama soluto (que es la sustancia que se disuelve) y la presente en mayor cantidad se denomina disolvente. Una disolución puede ser gaseosa (como el aire), sólida (como una aleación), o líquida (aguadel mar). Existen también las disoluciones mixtas, dentro de las cuales destacan las que tienen el agua (líquida) como disolvente, son las denominadas disoluciones acuosas. Estas disoluciones son las que veremos en estas prácticas.
En las disoluciones, las partículas del soluto son de tamaño molecular y se encuentran dispersas entre las moléculas del disolvente, son homogéneas y el soluto no sepuede separar por filtración. En las disoluciones coloidales, el soluto no es visible con el microscopio ordinario, pero sí con el ultramicroscopio. Tampoco se puede separar por filtración, pero si mediante ultrafiltración, son sistemas microheterogéneos.
Las suspensiones son sistemas macroheterogéneos, cuyas partículas son visibles a simple vista o bien con el microscopio ordinario. Son sistemasCuyas fases se pueden separar fácilmente por filtración.
Algunos metales son solubles en otros en estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en dicha mezcla los dos metales pueden solidificar en cualquier proporción, se trata de una disolución sólida.
Algunos líquidos como el agua y el alcohol son solubles entre ellos en cualquier proporción. En una disolución de azúcar enagua, puede suceder que si se le sigue añadiendo más azúcar, se llegue al punto en el que ya no se disuelva más, es decir, la disolución está saturada. La solubilidad de un compuesto en un disolvente concreto a una presión y temperatura dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la disolución. En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al subirla temperatura del disolvente. En el caso de otras sustancias como los gases o sales orgánicas del calcio, la solubilidad de un líquido aumenta al disminuir la temperatura.
Cuando se añade un soluto a un disolvente, se alteran algunas propiedades físicas del disolvente. Al aumentar la cantidad de soluto sube el punto de ebullición y desciende el punto de solidificación. Por otra parte, al añadirun soluto se rebaja la presión de vapor del disolvente. Otra propiedad destacable de una disolución es su capacidad para ejercer una presión osmótica. Si separamos dos disoluciones de concentraciones diferentes por una membrana semipermeable, las moléculas del disolvente pasarán de la concentración menos concentrada a la disolución de mayor concentración, haciendo a esta última más diluida.
Paraque una disolución quede determinada necesitaremos conocer una serie de datos, como son: el número de moles o la masa en volumen de soluto no disolvente. Así sabremos en que proporción y como está cuantificada la mezcla. En esta práctica utilizaremos dos entidades que nos relacionan el soluto y el disolvente:
La molaridad; que expresa el número de moles de soluto por litros de disolución.La normalidad; relaciona la valencia de H+ o OH-.
Las disoluciones son una de las bases de la química y son muy importantes tanto al nivel de laboratorio como a escala industrial: telares fabricación de pinturas, aleaciones e incluso en la industria alimenticia.
En esta práctica llevaremos a cabo dos disoluciones sencillas, una cuyo soluto y disolvente son líquidos y la otra teniendo como soluto unsólido, ambas acuosas.
2.- OBJETIVO:
El objetivo principal de esta práctica es que el alumno se familiarice con la técnica de preparación de disoluciones, en este caso de disoluciones de soluto sólido o líquido en disolvente líquido.
3.- MATERIAL NECESARIO:
El material necesario para la realización de esta práctica será el siguiente:
. - 2 Matraces aforados de 100 mL
. - 1 probeta graduada...