PRACTICA XI



Universidad Autónoma de Baja California
Practica #XI
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
Nombre del alumno: Osvaldo Daniel Ramírez Ruiz

Nombre del profesor: Enrique Alejandro Sánchez Martínez
Tijuana B.C. a 4 de octubre de 2015







Objetivo
Realizará los cálculos necesarios para determinar la cantidad de soluto necesario para preparardisoluciones de diferente concentración, realizando los cálculos estequiométricos necesarios.

Generalidades
Las disoluciones son mezclas homogéneas de 2 o más sustancias de
proporciones variables. Toda solución se compone de dos partes: el soluto y el
disolvente. El soluto es la sustancia que generalmente se encuentra en menor proporción y es disuelta por el disolvente. Por consiguiente, el solvente será,por lo general, la sustancia que esté presente en mayor proporción y disolverá al soluto.

Unidades de concentración físicas:
a) Gramos por unidad de volumen:
Según este método, la concentración se expresa en función de gramo o mililitro de soluto en cada litro o mililitro de solución. Una solución que contiene 5 g/L de cloruro de sodio se prepara disolviendo 5 g de sal y se diluye hasta unlitro.
b) Composición porcentual (en peso): Este método está basado en el porcentaje en peso y expresa la concentración del número de gramos de soluto por 100 g de solución. Así una solución de NaCl al 5 % en peso se prepara disolviendo 5 g de NaCl en 95 g de agua. Unidades de concentración Químicas Normalidad (N): La normalidad (N) de una solución es el número de equivalentes-gramo contenido en unlitro de esa solución. Las disoluciones son mezclas homogéneas. Las disoluciones binarias tienen dos componentes: disolvente (el mayoritario o el que da aspecto a la disolución) y soluto (el minoritario). Las disoluciones más frecuentes son aquellas cuyo disolvente es el agua, llamadas disoluciones acuosas.
La concentración de una disolución puede expresarse de diferentes formas:
Gramos por litro:g/L =
Porcentaje en masa: % en masa de soluto = x 100
Fracción molar: xsoluto =
Molaridad: M =
Normalidad: N =
Molalidad: m =
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso desoluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.

MATERIAL REACTIVOS:
3 Matraz volumétrico 100 mi * Cloruro de sodio
3 Vaso de precipitado 250 mi*Hidróxido de sodio
1 Probeta 100 mi * Acido sulfúrico
1 Vidrio de reloj *Agua destilada
5 Papel encerado en cuadros 15x15
1 Pipeta graduada de 10 mi
1 Espátula
1 Agitador
1 Perilla
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
Prepare las siguientes soluciones:
1.- Efectúe los cálculos necesarios para la preparación de los disoluciones siguientes:

2.- Pesar o medir el volumen necesario para realizar las disolucionesantes mencionadas.
3.- En el vaso de precipitado adicione 50 mL de agua y cuidadosamente adicione el soluto respectivo y agite hasta total disolución.
PRECAUCIÓN: La adición del ácido deberá adicionarlo con la pipeta, vertiéndolo
por las paredes del vaso, ya que si se agrega directamente al agua, se generará
mucho calor y se podrá proyectar. Nunca adicionar agua al ácido.
4.- La disoluciónresultante verterla lentamente al matraz volumétrico y aforar de igual manera con agua hasta la marca del matraz volumétrico.
5.- Vierta las disoluciones preparadas en el recipiente etiquetado destinado para tal efecto, para ser utilizadas en prácticas posteriores.
Nota: No vierta las disoluciones al drenaje, lavabos, recipientes de residuos, etc.
6.- Anexe los cálculos efectuados para la preparación...