practica

OBJETIVO
El alumno aplicara los conocimientos de electroquímica, para obtener un electrodeposito, con los materiales proporcionados en laboratorio de Quimica.

CONSIDERACIONES TEORICAS
ELECTROQUIMICA
La electroquímica se dedica fundamentalmente al estudio de las reacciones químicas que dan origen a la producción de una corriente eléctrica o que son producidas por el paso de una corrienteeléctrica.
Por ejemplo, la corriente eléctrica es causa de que se produzcan reacciones químicas durante el depósito electrolítico de metales. Los acumuladores producen una corriente eléctrica como consecuencia de una reacción química.
La electroquímica también estudia la electronegatividad de las distintas sustancias, particularmente de las disoluciones de electrolitos débiles y fuertes.Recientemente se ha manifestado un interés considerable por la conductividad de los sólidos y de las sales fundidas puras y de las mezclas de sales.
La investigación electroquímica es importante en química y en las demás ciencias por ciertas razones, frecuentemente los datos termodinámicos correspondientes a los compuestos e iones inorgánicos y los constantes de la ionización de los ácidos orgánicos sededucen de los resultados de la investigación de la electroquímica.
Nuestros conocimientos de los mecanismos de procesos electrodicos, de la corrosión de los metales, de la transmisión de los impulsos nerviosos y de las interacciones de los iones acuosos entre sí y con las moléculas de agua que los rodea, se basa en gran parte en los resultados de la investigación de la electroquímica.
Losmétodos electroquímicos y el lenguaje propio de la electroquímica se han usado con mucha utilidad en el estudio del comportamiento de muchos sistemas químicos durante la oxidación-reducción.

Celdas Electroquímicas[editar • editar código]
Artículo principal: Celda electroquímica.
La Celda Electroquímica es el dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustanciasionizadas denominadas electrolitos o para la producción de electricidad. También se conoce como celda galvánica o voltaica, en honor de los científicos Luigi Galvani y Alessandro Volta, quienes fabricaron las primeras de este tipo a fines del S. XVIII.1


Esquema de la Pila de Daniell. El puente salino (representado por el tubo en forma de U invertida) contiene una disolución de KClpermitiendo la interacción eléctrica entre el ánodo y el cátodo. Las puntas de éste deben estar tapadas con pedazos de algodón para evitar que la disolución de KCl contamine los otros contenedores.
Las celdas electroquímicas tienen dos electrodos: El Ánodo y el Cátodo. El ánodo se define como el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidación y el cátodo donde se efectúa la reducción. Los electrodospueden ser de cualquier material que sea un conductor eléctrico, como metales, semiconductores. También se usa mucho el grafito debido a su conductividad y a su bajo costo. Para completar el circuito eléctrico, las disoluciones se conectan mediante un conductor por el que pasan los cationes y aniones, conocido como puente de sal (o como puente salino). Los cationes disueltos se mueven hacia el Cátodo ylos aniones hacia el Ánodo. La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo por que existe una diferencia de potencial eléctrico entre ambos electrolitos. Esa diferencia se mide con la ayuda de un voltímetro y es conocida como el voltaje de la celda. También se denomina fuerza electromotriz (fem) o bien comopotencial de celda.1 En una celda galvánica donde el ánodo sea una barra de Zinc y elcátodo sea una barra de Cobre, ambas sumergidas en soluciones de sus respectivos sulfatos, y unidas por un puente salino se la conoce como Pila de Daniell. Sus semi-reacciones son estas:



La notación convencional para representar las celdas electroquímicas es un diagrama de celda. En condiciones normales, para la pila de Daniell el diagrama sería:

Este diagrama está definido por:...