practica

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA
DEL LITORAL
LICENCIATURA EN NUTRICION


INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
N° 9


TEMA: CORRECION DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCION

ESTUDIANTE: TIFFANY FIGUEROA VEGA

ASISTENTE: ROXANA ELIZABETH ANGULO HOLGUIN

PARALELO: 116

DOCENTE: Msc. ABEL ROSADO

FECHA DE ENTREGA: 30 de julio de 2014

CURSO
2014-2015


INTRODUCCIÓN

Lacomposición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizaránsoluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.
La dilución es el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada.
Definición general de disolución: Una dilución es una mezcla homogénea, uniforme y estable, formada por dos o más sustancias denominadas componentes. La sustancia presenteen mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. Observadas a través del microscopio, las diluciones aparecen homogéneas y el soluto no puede separarse por filtración.

Es una mezcla ya que lascantidades de los componentes no son fijas y también se denomina mezcla porque no hay reacción química en la unión de componentes.
Se denomina Homogénea porque: Es uniforme ante la observación visual directa o con microscopio, y no apreciamos la existencia de varias partes o fases. Las partículas de los componentes son de tamaño molecular y están distribuidas sin ningún orden. (1)

Los componentes deuna solución son soluto y solvente. 
Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
 Solvente es aquel componente que se encuentraen mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua. (2)
La concentración es la magnitud fisicoquímica que nos permite conocer la proporción entre el soluto y el disolvente en una disolución. En el SI se emplean las unidades mol·m-3. Cadasustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede mantenerse en disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras substancias disueltas o en suspensión.
En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: Molaridad, normalidad, molaridad, formalidad, porcentajeen peso, porcentaje en volumen, fracción molar.
Tipos de concentraciones:
Porcentaje en masa (%peso en peso):
El porcentaje en masa se usa con frecuencia para expresar la concentración de reactivo acuosos comerciales. Está determinado como la masa del soluto dividido por la masa de la disolución multiplicado por 100%.







Porcentaje en volumen (%volumen-volumen):
El porcentaje envolumen comúnmente se usa para especificar la concentración de una solución preparada al diluir un líquido puro con otro líquido y está determinado como el volumen de soluto dividido por el volumen de solución multiplicado por 100%.








Concentración molar:
Es una de las expresiones de la concentración más utilizadas para el trabajo de laboratorio y en especial en esta unidad. La...