Practica

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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

LABORATORIO DE TRATAMIENTO DE AGUAS

PRACTICA 1.
“CONVERSION DE UNIDADES”
ACTIVIDADES PREVIAS AL EXPERIMENTO


1. Unidades de concentración manejadas comúnmente en tratamiento de aguas.
 Porcentaje referido a masa:
La concentración de una solución puede expresarse comopartes de masa del soluto por 100 partes de masa de solución .Esta método se conoce como el porcentaje de soluto de una solución.
Se expresa:
Porcentaje de soluto = Masa de soluto X 100Masa de solución |
Pero la masa de solución es el total de la suma de la masa de solvente y de la masa de soluto.

Porcentaje referido al volumen.
Aquí la concentración de la solución se manifiesta en “X” ml delvolumen de soluto por 100ml de volumen de solución.
Se expresa:
Porcentaje de volumen = Volumen del soluto x 100Volumen de solución |
Es mejor usarla en el caso de soluciones donde ambos componentes son líquidos, pues es muy tedioso hallar la masa de la solución, y la masa del soluto (en caso de un líquido o un gas)

Porcentaje de masa por volumen:
Se expresa cuantos gramos de soluto existenen 100ml de una solución.
se expresa:
Porcentaje de masa por volumen = Masa de soluto x 100Volumen solución |
Es útil cuando el soluto es sólido pues es difícil hallar se volumen. como la mayoría de las soluciones son de solutos sólidos (sales) y solventes líquidos , este método es el más eficaz.

Partes por millón:
En disoluciones diluidas, una ppm equivale a un microgramo/mililitro. Veamos por qué:

En una disolución diluida la cantidad de soluto es muy pequeña, por tanto, un mililitro de disolución (soluto + disolvente (agua)) tendrá una masa muy próxima a un mililitro de agua, es decir, un gramo.

Así, 1 microgramo/mililitro será equivalente a 1 microgramo/gramo, que por definición es una parte por millón o ppm.

Microgramo (um) es la millonésima parte de un gramo, esdecir, 1um = 0,000001 = 10^(-6) gramos. 

Mililitro (ml) es la milésima parte de un litro, es decir, 
1mL = 0,001 =10^(-3) litros. 1 ml es lo mismo que 1 centímetro cúbico, cm3 o cc.
Para calcular:
Partes por millón (ppm) = Masa de soluto x 1 millónMasa de solución |

Concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.

Se representa también como: M = n / V, endonde "n" es la cantidad de sustancia (n=gr soluto/PM) y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.
La normalidad es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).

El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: , o bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido porla masa molar: 

Normalidad ácido-base
Es la normalidad de una disolución cuando se utiliza para una reacción como ácido o como base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH.
En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:
 para un ácido, o  para una base.
Donde:
* n es la cantidad de equivalentes.
* moles es la cantidad de moles.
* H+ esla cantidad de protones cedidos por una molécula del ácido.
* OH– es la cantidad de hidroxilos cedidos por una molécula de la base.
Por esto, podemos decir lo siguiente:
 para un ácido, o  para una base.
Donde:
* N es la normalidad de la disolución.
* M es la molaridad de la disolución.
* H+ es la cantidad de protones cedidos por una molécula del ácido.
* OH– es la cantidad...