Practica

Índice
OBJETIVO: - 3 -
INTRODUCCIÓN: - 3 -
ENLACES QUÍMICOS. - 3 -
OTROS ELEMENTOS DE UN ENLACE: - 4 -
Iones - 4 -
Elementos electropositivos y electronegativos - 4 -
Electrones de valencia - 5 -
Valencia electroquímica - 5 -
DESARROLLO EXPERIMENTAL - 7 -
MATERIAL - 7 -
REACTIVOS - 7 -
PROCEDIMIENTO A: - 7 -
PROCEDIMIENTO B: - 8 -
CUESTIONARIO - 9 -
PROCEDIMIENTO A.- 9 -
PROCEDIMIENTO B - 9 -
Observaciones - 11 -
Conclusiones - 12 -
Bibliografía - 12 -

Índice de Tablas
Tabla 1 . Propiedades de enlaces químicos. - 6 -
Tabla 2. Tipos de enlaces, en solución. - 9 -
Tabla 3. Electronegatividad - 11 -

OBJETIVO:

El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedadescaracterísticas que presentan.

INTRODUCCIÓN:

ENLACES QUÍMICOS.

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.
Las moléculas,cristales, y gases, o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.
Los enlaces varían ampliamente en su fuerza. Generalmente, el enlace covalente y el enlace iónico suelen ser descritos como "fuertes", mientras que el enlace de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals son consideradas como "débiles". Debe tenersecuidado porque los enlaces "débiles" más fuertes pueden ser más fuertes que los enlaces "fuertes" más débiles.
Teniendo en cuenta que las cargas opuestas se atraen, y que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayorparte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio.
Todos los enlaces pueden ser explicados por la teoría cuántica, pero, en la práctica, algunas reglas de simplificación les permiten a los químicos predecir la fuerza, direccionalidad y polaridad de los enlaces. La regla del octeto y la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia son dos ejemplos. Las teoríasmás sofisticadas, como la teoría del enlace de valencia, que incluye la hibridación de orbitales y la resonancia, y el método de combinación lineal de orbitales atómicos dentro de la teoría de los orbitales moleculares, que incluye a la teoría del campo de los ligantes. La electrostática es usada para describir polaridades de enlace y los efectos que ejerce en las sustancias químicas.
Laspartículas se atraen unas a otras por alguna fuerza, que en contacto inmediato es excesivamente grande, a distancias pequeñas desempeñan operaciones químicas y su efecto deja de sentirse no lejos de las partículas.

OTROS ELEMENTOS DE UN ENLACE:

Iones

Los átomos están constituidos por el núcleo y la corteza y que el número de cargas positivas del primero es igual al número de electrones de lacorteza; de ahí su electronegatividad. Si la corteza electrónica de un átomo neutro pierde o gana electrones se forman los llamados iones.
Los iones son átomos o grupos atómicos que tienen un número de electrones excesivo o deficiente para compensar la carga positiva del núcleo.
En el primer caso los iones tienen carga negativa y reciben el nombre de aniones, y en el segundo están cargadospositivamente y se llaman cationes.

Elementos electropositivos y electronegativos

Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales.
Elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides.
Los elementos más...