Practica

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA.
La primera ley de la termodinámica es un caso especial de la Ley de Conservación de Energía, la cual describe procesos que sólo cambian la energía interna y lasúnicas transferencias de energía son mediante calor y trabajo:
∆Eint = Q + W
Una consecuencia importante de esta ley es que existe una cantidad conocida como energía interna cuyo valor está determinadopor el estado del sistema. Por lo tanto, la energía interna es una variable de estado similar a la presión, volumen y temperatura.
Cuando un sistema se somete a un cambio infinitesimal de estado enel que una cantidad pequeña de energía dQ se transfiere mediante calor y una cantidad pequeña de trabajo dW se invierte, la energía interna cambia en una cantidad pequeña dEint. Debido a eso es posibleexpresar la primera ley como:
dEint = dQ + dW
Considere un sistema aislado, que no interactúa con sus alrededores. En este caso, no tiene lugar la transferencia de energía por calor y el trabajoconsumido en el sistema es cero; por tanto, la energía interna permanece constante. Es decir, ya Q = W = 0, se sigue que ∆Eint = 0; en consecuencia, Eint. I = E int.f. Se concluye que la energía internaEint de un sistema aislado permanece constante.
Considere el caso de un sistema que intercambia energía con sus alrededores y se lleva a través de un proceso cíclico, que comienza y termina en elmismo estado. En este caso, el cambio de energía interna de nuevo debe ser cero porque Eint es una variable de estado; por lo tanto, la energía Q agregada al sistema debe ser igual al negativo deltrabajo W consumido en el sistema durante el ciclo. Es decir, en un proceso cíclico.
∆Eint = 0 y Q = -W (proceso cíclico).
En un diagrama PV, un proceso cíclico aparece como una curva cerrada. Se puededemostrar que, en un proceso cíclico, el trabajo neto invertido en el sistema por cada ciclo es igual al área encerrada por la trayectoria que representa el proceso en un diagrama PV.
SEGUNDA LEY...