Practica

PRACTICA No. 4 ELECTROQUIMICA

OBJETIVO:
El alumno aplicará los conocimientos de Electroquímica, para obtener un electro-depósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de Química.
La electroquímica parte de la Ciencia que se dedica al estudio de los procesos y
factores que afectan el transporte de carga a través de la interfase formada entre dos fases, generalmente unelectrodo y una disolución en contacto con él.
Una reacción electroquímica es una reacción redox en la que el intercambio de electrones tiene lugar en un electrodo.
El cambio químico es producido por el intercambio de electrones realizado entre un electrodo y un aceptor o donador de electrones en una disolución.
La electroquímica estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y lageneración de electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. La celda galvánica se refiere a aquellas reacciones químicasque generan una corriente eléctrica.

Leyes de Faraday de la Electrólisis: Michael Faraday, formuló las leyes de la electrólisis en 1833:
Primera Ley de Faraday:
“La masa de un producto obtenido o de reactivo consumido durante la reacción en un electrodo, es proporcional a la cantidad de carga (corriente x tiempo) que ha pasado a través del circuito”.
Segunda Ley de Faraday:
“Las masas dediferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad, son directamente proporcionales a sus equivalentes gramos”.
Aplicaciones tecnológicas de los procesos electroquímicos: Los procesos electroquímicos se emplean en la producción y purificación de diversos metales. También se utiliza en la galvanoplastia que se basa en procesos de electrolisis para recubrir un metal conotro.

MATERIAL:
*1 Celda de acrílico transparente *1 Ánodo de níquel
*3 Cátodos de cobre *Material poroso
*1 Amperímetro de o a 3 Amp. *1 Fuente de poder de 0 a 20 V.
*2 Pares de conexiones caimanes *1 Mechero de Bunsen, anillo y tela
*1 Franela *1 Pinza larga para vaso de precipitados
*1Agitador *1 Termómetro
*1 Vaso de precipitados de 250 cc *1 Vaso de precipitados de 500 cc.
REACTIVOS:
*Solución de NiSO4*6H2O
*Solución de H2SO4 (1:1)
*Agua destilada
PROCEDIMIENTO:
PARTE I:
1°Instalar la cuba sin solución, colocando el ánodo dentro de la misma.
2°Preparar las muestras de cobre: el decapado se realiza introduciéndolas en lasolución de H2SO4. Realizar esta operación con precaución y utilizando las pinzas largas para manipular las muestras.
3°Lavar las muestras con agua destilada y secarlas con una franela.
4°Preparar la solución de Sulfato de Níquel (NiSO4*6H2O) calentándola en un vaso de precipitados a una temperatura de 60°C. Al alcanzar la temperatura, retirarla con las pinzas y vaciarla en la cuba deacrílico.
5°Introducir la primera muestra de cobre (Cátodo), e inmediatamente colocar las conexiones de caimanes.
6°Hacer pasar corriente eléctrica durante 30 seg, con un voltaje de 6 V, desconectar después del tiempo transcurrido.
7°Repetir 2 veces más la experiencia del punto 6, al término de cada experiencia apagar la fuente de poder.
PARTE II:
1°Preparar una muestra de cobre como en la primeraparte (puntos 2 y 3)
2°Acercar la muestra aproximadamente a 1 pulgada de separación con el ánodo, hacer pasar la corriente eléctrica durante 30 seg, a un voltaje de 6 V, después extraer la muestra de la solución. Observar y tomar nota. Al terminar apagar la fuente
TERCERA PARTE III:
1°Instalar la cuba como en la primera parte (ánodo y cátodo en su lugar), prepare una muestra repitiendo los...