Practica5


PRÁCTICA Nº 5

DETERMINACIÓN COMPLEXOMÉTRICA DE LA DUREZA DE UN AGUA



Tradicionalmente, la dureza del agua se ha definido como la capacidad de los cationes presentes en la misma para sustituira los iones sodio y potasio en los jabones y formar productos poco solubles. La mayoría de los cationes de elevada carga presentan esta propiedad, sin embargo, en aguas naturales y potables laconcentración de iones calcio y magnesio, en general, es muy superior a la de los otros iones metálicos. Por consiguiente, se denomina dureza de un agua a la cantidad total de iones Ca(II) y Mg(II) presentesen una muestra de agua, expresada como partes por millón (ppm) de CaCO3.

Se dice que un agua es “dura” cuando contiene en disolución cantidades apreciables de sales cálcicas y magnésicas,fundamentalmente como cloruros, sulfatos y bicarbonatos. La dureza debida a la presencia de bicarbonatos se conoce como “dureza temporal”, ya que puede eliminarse por simple ebullición o por adición de alcalíen disolución que transforma los bicarbonatos en carbonatos solubles. Por el contrario, la dureza producida por los sulfatos y cloruros no puede eliminarse y por esta razón se denomina “durezapermanente”.

La dureza del agua se determina generalmente mediante una valoración complexométrica con Na2AEDT (sal disódica del ácido etiléndiaminotetraacético, que suele representarse por H4Y),compuesto que actúa como ligando polidentado frente a numerosos iones metálicos, con los que origina diferentes complejos quelatos de distinta estabilidad en función del pH del medio. El punto final de lavaloración se pone de manifiesto mediante la utilización de un indicador metalocrómico (generalmente suele ser un colorante orgánico que forma quelatos coloreados con los iones metálicos a valorar).Sal disódica del ácido etilendiaminotetraacético (AEDT)


Los iones Ca(II) y Mg(II) forman compuestos quelatos de estequiometría 1:1 con el AEDT. Para poner de manifiesto el punto final de la...