Practicas De Quimica

MARCO TEORICO:
Propiedades Generales de los gases.
El gaseoso es los menos densos y más móviles de los tres estados de la materia. Un sólido tiene una estructura rígida, y sus partículas permanecen prácticamente en posiciones fijas. Cuando un sólido absorbe suficiente calor, se funde y se vuelve líquido. La fusión tiene lugar porque las moléculas (o iones) han absorbido energía suficientepara salir de la estructura rígida de la red cristalina del sólido. Las moléculas iones del líquido tienen más energía que la que tenían cuando estaban en el estado sólido, y esto lo percibimos por su mayor movilidad.
En el estado líquido, las moléculas se mantienen unidas entre sí. Cuando el líquido absorbe más calor, las moléculas con mayor energía escapan de la superficie del líquido y pasan alestado gaseoso el más móvil de la materia. Las moléculas gaseosas se desplazan a velocidades muy altas y su energía cinética es muy grande. La velocidad media de las moléculas de hidrógeno a 0°C supera los 1 600 metros (1 milla) por segundo. Las mezclas de gases se distribuyen de manera uniforme dentro del recipiente que las contiene. La misma cantidad de una sustancia ocupa un volumen mucho mayorcomo gas que como líquido o sólido. Por ejemplo, 1 mol de agua (18.02 g) tiene un volumen de 18mL a 4°C. Esta misma cantidad de agua ocuparía alrededor de 22 400 ml. en estado gaseoso un incremento de volumen de más de 1 200 veces.
Podemos suponer, con base en esta diferencia de volumen, que (1) las moléculas de gas están relativamente separadas, (2) los gases pueden comprimirse de maneraconsiderable y (3) el volumen que ocupa un gas es, en su mayor parte, espacio vacío.

Ley de Boyle
Por medio de experimentos, Robert Boyle (1627-1691) determinó la relación entre la presión (P) y el volumen (V) de una cantidad dada de gas. Esta relación entre P y V reconoce como ley de Boyle. A temperatura constante (T), el volumen (V) de una masa fija de gas es inversamente proporcional a lapresión (P), lo cual se expresa como: Esta ecuación indica que, a masa y temperatura constantes, el volumen es inversamente proporcional a la presión. Cuando aumenta la presión de un gas, su volumen disminuye y viceversa. Cuando Boyle duplicó la presión de una cantidad específica de gas, manteniendo constante la temperatura, el volumen se redujo a la mitad del volumen original; cuando triplicó lapresión del sistema, el nuevo volumen era un tercio del volumen original, y así sucesivamente.
Su trabajo demostró que el producto del volumen por la presión es constante si no varía la temperatura:
PV = constante o PV = k (a masa y temperatura constantes)
Demostraremos esa ley utilizando un cilindro que tiene un pistón movible para que el volumen del gas del cilindro se pueda modificar al cambiarla presión externa. Damos por sentado que no cambian la temperatura ni el número de moléculas gaseosas. Iniciamos con un volumen de 1 000 ml a 1 atm de presión. Cuando cambiamos la presión a 2 atm las moléculas gaseosas se acercan más entre sí, y el volumen se reduce a500 ml. Cuando aumentamos la presión a 4 atm, el volumen viene a ser de 250 ml. Observa que el producto de la presión por el volumenes el mismo número en cada caso, lo que comprueba la ley de Boyle.

Ley de Charles
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando sea aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía. Cuando aumentamos la temperatura del gas lasmoléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).Lo que Charles descubrió...